Berylliumhydroxid

In der Natur kommt Berylliumhydroxid in Form der seltenen bis sehr seltenen Minerale Behoit^[7][8] und Klinobehoit^[9][10] vor.

Berylliumhydroxid kann durch Ausfällen aus einer Berylliumsalzlösung durch Zugabe von Ammoniaklösung oder einer Lösung eines Metallhydroxides gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {Be^{2+}\ +\ 2\ OH^{-}\longrightarrow Be(OH)_{2}} }$

Besser gelingt die Darstellung von kristallinem Berylliumhydroxid jedoch aus einer heiß gesättigten Lösung von amorphen Be(OH)₂ in einer 10 n NaOH-Lösung, über den Zwischenschritt der Bildung von Natriumtetrahydroxoberyllat und einer anschließenden langsamen Abkühlung.^[11]

Berylliumhydroxid ist ein farbloses Gel, das in Wasser praktisch unlöslich ist.^[3] Beim Erhitzen über 400 °C zersetzt es sich zu Berylliumoxid:^[3]

${\displaystyle \mathrm {Be(OH)_{2}\longrightarrow BeO+H_{2}O} }$

Es tritt in zwei Modifikationen α- und β-Berylliumhydroxid auf. Die Verbindung ist in frisch gefälltem Zustand amphoter, löst sich also sowohl in Säuren unter Bildung von [Be(H₂O)₄]²⁺, als auch in alkalischen Lösungen unter Bildung von [Be(OH)₄]²⁻. Beim Kochen mit Wasser, beim Trocknen oder beim längeren Stehenlassen "altert" die Verbindung und wird schwerlöslich.^[12][3] Es ist das einzige amphotere Hydroxid der Erdalkalimetalle.^[13]

In der orthorhombischen Kristallstruktur von Berylliumhydroxid ist jedes Berylliumion von vier Hydroxidionen koordiniert, die ein nur geringfügig verzerrtes Tetraeder bilden. Da jedes Hydroxidion an zwei Be²⁺-Ionen gebunden ist, entsteht ein dreidimensionales Netzwerk eckenverknüpfter Tetraeder. Zwischen den Hydroxidionen bestehen zahlreiche Wasserstoffbrückenbindungen.^[14]