Calciumnitrit
chemische Verbindung
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Calciumnitrit ist eine anorganische chemische Verbindung des Calciums aus der Gruppe der Nitrite.
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Calciumnitrit | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Kalziumnitrit | |||||||||||||||
| Summenformel | Ca(NO2)2 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer bis gelber Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 132,09 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
2,23 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[2] | |||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,3946 (20 °C)[2] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Calciumnitrit kann durch Reaktion von Stickstoffmonoxid und einer Mischung aus Calciumferrat und Calciumnitrat gewonnen werden.[4]
Es kann auch durch Reaktion von Natriumnitrit und Calciumchlorid oder industriell durch Reaktion von Calciumhydroxid mit Stickoxiden dargestellt werden.[5]
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![{\displaystyle {2\,\mathrm {Ca} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}4\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ca} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Ca} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e72aacbf1492bd8a99fc7cdcac7f39a9ed5fc62a)
Eigenschaften
Calciumnitrit ist ein hygroskopischer weißer bis gelber Feststoff[1], der löslich in Wasser ist.[2] Es ist schwer löslich in Ethanol. Er zerfällt bei 392 °C zu Stickoxiden und Calciumoxid. Das Tetrahydrat verliert zwei Teile des Kristallwassers bei etwa 80 °C und eines bei 105 °C unter Bildung des Monohydrats. Bei etwa 155 °C wandelt es sich zum Anhydrat um. Dieses ist bei weiterer Erwärmung instabil und oxidiert in Luft über 220 °C zu Calciumnitrat. Wasserfreies Calciumnitrit ist instabil und oxidiert langsam an Luft zum Nitrat.[5]
![{\displaystyle {\mathrm {Ca} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ca} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d7ae963b55938c236ae1bee66a4574122c42545)
Verwendung
Calciumnitrit wird in Schmierstoffen als Korrosionsschutzmittel verwendet.[4] Es wird auch in Betonmischungen als Frostschutzmittel und zur Verbesserung des Betoneigenschaften eingesetzt. Es dient auch als mildes Reduktionsmittel.[5][6]
