Dischwefeldioxid
chemische Verbindung
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Dischwefeldioxid (S2O2) ist ein instabiles[2] Schwefeloxid, welches aus zwei Schwefelatomen und zwei Sauerstoffatomen besteht.[3]
| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Dischwefeldioxid | |||||||||
| Andere Namen |
Dischwefel(II)-oxid | |||||||||
| Summenformel | S2O2 | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 96,13 g·mol−1 | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Struktur
Dischwefeldioxid nimmt eine cis-planare Struktur mit C2v-Symmetrie an. Die Bindungslänge zwischen Schwefel und Sauerstoff im Molekül beträgt 145,8 pm, kürzer als die in Schwefelmonoxid. Der Abstand zwischen den zwei Schwefelatomen im Molekül beträgt hingegen 202,45 pm.[4][5][6]
Bildung
Schwefelmonoxid kann sich spontan und reversibel in Dischwefeldioxid umwandeln.[4] Der Stoff kann also durch Methoden erzeugt werden, bei denen Schwefelmonoxid entsteht.[6]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {SO} {}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99c671eed45cf450a2e27c7547beabb347af4628)
Eine weitere Methode ist, Sauerstoffatome mit Carbonylsulfid und Kohlenstoffdisulfid zur Reaktion zu bringen.[7] Dischwefeldioxid entsteht auch bei einer Mikrowellenentladung in in Helium verdünntem Schwefeldioxid.[8] Bei einem Druck von 13 Pa sind 5 % des resultierenden Stoffes Dischwefeldioxid.[9]
Dischwefeldioxid entsteht vorübergehend, wenn Schwefelwasserstoff und Sauerstoff einer Blitzphotolyse unterliegen.[10]
Eigenschaften
Die Ionisierungsenergie von Dischwefeldioxid ist 9,93 ± 0,02 eV.[7]
Dischwefeldioxid absorbiert bei 320–400 nm, wie in der Venusatmosphäre beobachtet, und es wird angenommen, dass es zum Treibhauseffekt auf dem Planeten beigetragen hat.[11][12] Es kommt in der Erdatmosphäre nicht in nennenswerten Mengen vor.
Obwohl Schwefeldioxid mit Schwefelmonoxid im Gleichgewicht steht, reagiert es auch mit Schwefelmonoxid zu Schwefeldioxid und Schwefelmonoxid.[8][13]
Die Zersetzung von S2O2 erfolgt durch folgende Disproportionierungsreaktion:
![{\displaystyle {\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {S} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3a50abf724d5b05536a1887f419b3c664e0c214a)
