Eigenioneneffekt

Ein Beispiel dafür wäre das Lösen von BaSO₄ (Bariumsulfat) in einer Sulfat-Ionenhaltigen Lösung. Das Löslichkeitsprodukt von BaSO₄ ist 10⁻¹⁰ mol²/l². Das Löslichkeitsprodukt eines Salzes definiert sich z. B. bei einem einfachen AB- oder 1:1-Salz (z. B. Natriumchlorid) als molare Löslichkeit von Na⁺ mal die Löslichkeit von Cl⁻ in Mol pro Liter.

Daraus folgt, dass sich in einem Liter Wasser 10⁻⁵ Mol Bariumsulfat lösen lassen (also die Wurzel aus 10⁻¹⁰ mol²/l²). 10⁻⁵ mol/l Ba²⁺ mal 10⁻⁵ mol/l SO₄²⁻ = 10⁻¹⁰=K_L

Sind nun in der Lösung schon Barium- oder Sulfat-Ionen enthalten, werden diese in die Rechnung miteinbezogen. Haben wir also zum Beispiel eine 10⁻² molare Lösung Na₂SO₄ dann befinden sich schon ebenso viele Sulfat-Ionen in Lösung. Da das Löslichkeitsprodukt bei konstanter Temperatur konstant ist, bedeutet dies für die Rechnung: 10⁻¹⁰ (= Löslichkeitsprodukt) = 10⁻² mol/l (= SO₄²⁻) mal 10⁻⁸ mol/l Ba²⁺. Da 10⁻² viel größer ist als 10⁻⁵ wird der Anteil der des Sulfats, das sich aus dem Salz löst, bei dieser Rechnung vernachlässigt.