Eisen(II)-disulfid

Eisen(II)-disulfid kann durch Erhitzen von Eisen(II)-sulfid mit Schwefel hergestellt werden:

${\displaystyle \mathrm {FeS+S\longrightarrow FeS_{2}} }$

Ebenso entsteht Eisen(II)-disulfid beim Überleiten von Schwefelwasserstoff H₂S über Eisen(III)-oxid bei Rotglut:^[6].

${\displaystyle \mathrm {Fe_{2}O_{3}+4\ H_{2}S\longrightarrow 2\ FeS_{2}+3\ H_{2}O+H_{2}} }$

Reines Eisen(II)-disulfid bildet gold- bzw. messinggelbe Kristalle. In der kubischen Kristallform kommt Eisen(II)-disulfid in der Natur als Pyrit vor. Erhitzt man Pyrit an der Luft („Rösten“), so spaltet er Schwefel ab und verbrennt dabei zu Schwefeldioxid SO₂ und Eisen(III)-oxid Fe₂O₃:

${\displaystyle \mathrm {4\ FeS_{2}+11\ O_{2}\longrightarrow 2\ Fe_{2}O_{3}+8\ SO_{2}} }$

Es reagiert, ebenso wie Eisen(II)-sulfid, mit Säuren unter Bildung von Schwefelwasserstoff (das in diesem Falle zunächst gebildete Disulfan (H₂S₂) ist bei Normalbedingungen instabil und zerfällt zu H₂S und Schwefel).

Früher wurde Eisen(II)-disulfid in großen Mengen für die Herstellung von Schwefelsäure H₂SO₄ verwendet.^[7] Heutzutage wird es für die Kathode der Lithium-Eisensulfid-Batterie benutzt.^[8] In steinzeitlichen Schlagfeuerzeugen wurde Schwefelkies benutzt, um Funken zu schlagen.^[9]