Ethylammoniumnitrat
chemische Verbindung
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Ethylammoniumnitrat ist die erste literaturbeschriebene ionische Flüssigkeit (auch: ionic liquid oder Flüssigsalz). Sie wurde 1914 von Paul Walden (1863–1957) erstmals hergestellt.[3]
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Ethylammoniumnitrat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
EAN | ||||||||||||||||||
| Summenformel | C2H8N2O3 | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 108,10 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | ||||||||||||||||||
| Dichte |
1,261 g·cm−3[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Eigenschaften
Mit einem Schmelzpunkt von 12 °C[2] handelt es sich um eine Raumtemperatur-ionische Flüssigkeit (RTIL). Auf Grund des Nitrat-Anions besitzt das Ethylammoniumnitrat eine oxidative Wirkung und kann Brände beschleunigen.
Darstellung
Erstmals hergestellt wurde Ethylammoniumnitrat durch Reaktion von Ethylamin mit Salpetersäure.[3]
