Europium(III)-acetat
chemische Verbindung
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Europium(III)-acetat (Eu(CH3COO)3) ist ein Salz aus der Essigsäure und Europium. Es kommt als Anhydrat (Eu(CH3COO)3), Sesquihydrat (Eu(CH3COO)3∙1,5H2O) und als Tetrahydrat Eu(CH3COO)3∙4H2O vor.[1][3] Es ist ebenfalls ein Europium(II)-acetat (Eu(CH3COO)2) bekannt.[4]
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Europium(III)-acetat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Europium(III)-acetat | ||||||||||||||||||
| Summenformel |
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| Kurzbeschreibung |
farblose Kristalle[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | |||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Europium(III)-acetat kann über die Umsetzung von Essigsäure und Europiummetall bei 130 °C in einer evakuierten Kieselglasampulle gewonnen werden.[1]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Eu} {}+{}6\,\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Eu} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bf272e2d4a0a8712888d17eebb0e302b668edbeb)
Dabei oxidiert das Europium und der Wasserstoff wird reduziert.
Eigenschaften
Das Tetrahydrat zersetzt sich an Luft über 6 Schritte zu Europium(III)-oxid.[5][6]
1. Stufe bei 135 °C
![{\displaystyle {\mathrm {Eu} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Eu} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/889b98485758a3ad6613196473bf8dca001ac742)
2. Stufe bei 170 °C
![{\displaystyle {\mathrm {Eu} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Eu} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,0{,}5\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}0{,}5\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b02a15753c512aac053410e15db3f49c629abc00)
3. Stufe bei 210 °C
![{\displaystyle {\mathrm {Eu} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,0{,}5\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Eu} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}0{,}5\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9593a922005745bd1e211e65801330d415ee97c3)
4. Stufe bei 310 °C
![{\displaystyle {\mathrm {Eu} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {EuO} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} ){}+{}\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3ebb1fb44c516aa8b8439993e1648548392b4b61)
5. Stufe bei 390 °C
![{\displaystyle {2\,\mathrm {EuO} (\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {COO} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Eu} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}]{}+{}\mathrm {C} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/76fcb0f2c41fbb08a371ee9eb8e1c4fd9bcb22ca)
6. Stufe bei 670 °C
![{\displaystyle {\mathrm {Eu} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}[\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}]{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Eu} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ece667064dd8ea7595bb8e079eb2838a02eb7d21)
Das wasserfreie Europium(III)-acetat kristallisiert monoklin in der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15) mit den Gitterparametern a = 1126,0(3), b = 2900,5(6), c = 799,1(2) pm und β = 132,03(2)° mit vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.[1] Das Sesquihydrat kristallisiert monoklin in der Raumgruppe Cc (Nr. 9) mit den Gitterparametern a = 1608,7(2), b = 1665,6(2), c = 839,1(1) pm und β = 115,75(9)° mit vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.[1] Die Wärmekapazität bei 280 K beträgt 803±16 J/(mol∙K).[7]