Gallium(I)-fluorid
chemische Verbindung
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Gallium(I)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Elements Gallium, die nur bei Temperaturen über 1000 °C (in der Gasphase) beständig ist.[1] Sie gehört zu der Gruppe der Halogenide.
| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Gallium(I)-fluorid | |||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | GaF | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 88,721 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
(wird nur in der Gasphase gebildet)[1] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||
| ΔHf0 |
−251,9 kJ·mol−1 (Monohalogenid, Gasphase)[1] | |||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Eigenschaften
Gallium liegt in Galliummonohalogeniden (auch Gallylene genannt) in der Oxidationsstufe +I vor. Gallium(I)-Verbindungen sind hoch unbeständig und werden schnell zu Gallium(III)-Verbindungen oxidiert.[1]
Struktur und Nachweis
Bei Galiumfluorid handelt es sich um ein Molekül mit einer Dreifachbindung. Es kann bei höhen Temperaturen gebildet werden und mittels Hochauflösende-Kontinuum-Molekülabsorptionsspektrometrie nachgewiesen werden.[3]
Bildung und Zerfall
Die Molekülbildung erfolgt um 1000 °C durch Komproportionierung. Wird die Temperatur niedriger erfolgt sofort Disproportionierung zu Gallium und Galliumtrifluorid.[1]
Mögliche Bildungsreaktionen
- 2 Ga + GaF3 3 GaF(g.)
- 2 Ga + 2 HF 2 GaF(g.) + H2(g.)
Weiterführende Literatur
- Eintrag zu Gallium monofluoride. In: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD
- Gmelin: Gallium, Indium, Thallium, Syst. Nr. 36–38.