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Gold(I)-chlorid
chemische Verbindung
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Gold(I)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Chloride.
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| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Au+ _ Cl− | ||||||||||||||||
| Kristallsystem |
tetragonal | |||||||||||||||
| Raumgruppe |
I41/amd (Nr. 141) | |||||||||||||||
| Gitterparameter |
a = 6,734 Å, c = 8,674 Å[1] | |||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Gold(I)-chlorid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Goldmonochlorid | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | AuCl | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
hellgelber Feststoff[2] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 232,42 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[3] | |||||||||||||||
| Dichte |
7,57 g·cm−3 (25 °C)[3] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||||||
| ΔHf0 |
−34,7 kJ/mol[4] | |||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Geschichte
Gewinnung und Darstellung
Gold(I)-chlorid kann durch thermischen Abbau eines aus Tetrachlorogold(III)-säure erhaltenen Gold(III)-chlorids[2]
oder durch Reaktion von reinstem, trockenen Chlor mit fein verteiltem Gold bei 250 °C gewonnen werden.[2]
Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch thermische Zersetzung von Gold(III)-chlorid.[2]
Eigenschaften
Gold(I)-chlorid ist ein hellgelber Feststoff. Er ist löslich in Alkalichloridlösungen und zersetzt sich beim Lösen in Wasser in Gold und Trichlorhydroxogold(III)-säure.[7]
![{\displaystyle \mathrm {3\ AuCl+H_{2}O\longrightarrow 2\ Au+H[AuCl_{3}OH]} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/019309de72587176b13fe5681f02b68cb3b4361a)
Dafür sind manche Gold(I)-chlorid-Komplexe sehr beständig.[7]
Die Verbindung hat eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Cmmm (Raumgruppen-Nr. 65), a = 6,41 Å, b = 3,36 Å, c = 9,48 Å (andere Quelle Raumgruppe I41/amd (Nr. 141)[8]). Seine Bildungsenthalpie beträgt −34,7 kJ/mol.[2]
Verwendung
Gold(I)-chlorid kann als Katalysator für organische Synthesen verwendet werden.[9]