Kaliumdicyanidoaurat(I)
chemische Verbindung
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Kaliumdicyanidoaurat(I), K[Au(CN)2], ist ein Kalium-Salz des komplexen Dicyanidoaurat(I)-Anions [Au(CN)2]−. Der Goldgehalt des Salzes liegt bei ungefähr 68,2 %. Der Komplex ist 100-fach stabiler als gelbes Blutlaugensalz.
![{\displaystyle \mathrm {Au^{+}+2\ CN^{-}\rightleftharpoons [Au(CN)_{2}]^{-}} \quad \quad K_{A}=\mathrm {\frac {[[Au(CN)_{2}]^{-}]}{[Au^{+}]\cdot [CN^{-}]^{2}}} =1,0E+37}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b282f74e21d4e20f3aa25f93efb161bc71eeaa5d)
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Kaliumdicyanidoaurat(I) | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | K[Au(CN)2] | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser, geruchloser Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 288,10 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Dichte |
3,45 g·cm−3[1] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[2] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Durch diese Komplexierung sinkt die Goldionen-Konzentration in Wasser derart extrem, dass dadurch das Normalpotential von Gold (+1,69 Volt) auf das Potential eines unedlen Metalls (+0,20 Volt) reduziert wird.[4] Daher gelingt bei der Cyanid-Laugerei die Oxidation von elementarem Gold mit Luftsauerstoff.
Cyanid-Laugerei
Bei der Goldgewinnung (Cyanid-Laugerei) bilden sich Lösungen von Kaliumdicyanidoaurat(I):
![{\displaystyle \mathrm {\ 4\ K[Au(CN)_{2}]\ +\ 4\ KOH} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7383766c59fd0bf36ee013f1fdc14d621cb6fe86)
Zur Isolierung des Goldes in Elementarform wird anschließend dieser Komplex mit Zink (Zn) reduziert:
![{\displaystyle \mathrm {2\ K[Au(CN)_{2}]\ +\ Zn\ \longrightarrow } }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9bf69110a1310d181c5d6d25ea5af5b6ee1071a)
![{\displaystyle \mathrm {\ K_{2}[Zn(CN)_{4}]\ +\ 2\ Au} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d6fd20e02e2a905872ff394157dbe771be1e16d4)
Verwendung
Die Verbindung wird in der Galvanotechnik zum Vergolden leitfähiger Materialien benutzt. Bei der Elektrolyse werden diese als Minus-Pol geschaltet. In diesem Kathoden-Bereich werden die [Au(CN)2]−-Anionen zu einer dünnen Goldschicht reduziert.[5]