Kaliumdicyanidoargentat(I)
chemische Verbindung
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Kaliumdicyanidoargentat(I) K[Ag(CN)2] ist eine anorganische chemische Verbindung, ein Salz bestehend aus Kalium-Kationen K+ und komplexen Dicyanidoargentat(I)-Anionen [Ag(CN)2]−. Man findet noch häufig die Bezeichnung Kaliumdicyanoargentat(I) nach älterer Nomenklatur der IUPAC.
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Kaliumdicyanidoargentat(I) | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | K[Ag(CN)2] | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 199,00 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
2,364 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Brechungsindex |
1,625 (20 °C)[3] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Kaliumdicyanidoargentat(I) kann durch Reaktion von Silberchlorid, Silberbromid oder Silberiodid mit einer Lösung von Kaliumcyanid gewonnen werden.[3]
![{\displaystyle \mathrm {AgCl+2\ KCN\longrightarrow K[Ag(CN)_{2}]+KCl} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/22e206796c0be6a88f11b5dcfdfbe901542bdaba)
Es kann auch durch Reaktion von Kaliumcyanid mit Silbernitrat gewonnen werden.[4]
![{\displaystyle \mathrm {AgNO_{3}+2\ KCN\longrightarrow K[Ag(CN)_{2}]+KNO_{3}} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cf4e99e2e49ea41864cbee4948688322537fc2b8)
Eigenschaften
Kaliumdicyanidoargentat(I) ist ein weißer, lichtempfindlicher[5] Feststoff, der leicht löslich in Wasser ist.[1] Die Lösung in Wasser trübt sich bei der geringsten Anwesenheit von Silbernitrat.[4] Bei der Dissoziation der Lösung entstehen nicht wie bei den Einzelverbindungen Kaliumcyanid und Silbercyanid Kalium- bzw. Silber- und Cyanid-Ionen, sondern Kalium- und komplexe Silbercyanidionen.[6]
![{\displaystyle \mathrm {K[Ag(CN)_{2}]\rightleftharpoons K^{+}+Ag(CN){_{2}}{^{-}}} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/439270c8b7f398c889ca5b7728a31e5d024074b9)
Kaliumdicyanidoargentat(I) zersetzt sich bei Erhitzung oder bei Kontakt mit Säuren (zum Beispiel Salpetersäure), wobei Cyanide, Cyanwasserstoff, nitrose Gase und Kaliumoxide entstehen können.[1][7]
![{\displaystyle \mathrm {K[Ag(CN)_{2}]+HNO_{3}\longrightarrow AgCN+KNO_{3}+HCN} }](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e601b5849f479f96796571fd2963f73fb3627723)
Die Verbindung hat eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P31c (Raumgruppen-Nr. 163).[8][9]
Verwendung
Kaliumdicyanidoargentat(I) wird bei der Versilberung, als Bakterizid, zur Herstellung von Antiseptika und zur Gewinnung von Silber aus Erzen verwendet.[3] Es ist ein vielseitiges Brückenligandmaterial und wird für die Herstellung von mehrdimensionale Polymerverbindungen eingesetzt.[2]
Siehe auch
- Kaliumdicyanidoaurat(I) als analoge Gold-Verbindung