Kaliumhyperoxid

Das gelbe Salz zersetzt sich in Wasser lebhaft unter Bildung von Kalilauge, Wasserstoffperoxid und Sauerstoff.

${\displaystyle \mathrm {4\ KO_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow 4\ KOH+3\ O_{2}} }$

Kaliumhyperoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kalilauge und Sauerstoff.

${\displaystyle \mathrm {2\ KO_{2}+4\ H_{2}O\longrightarrow 2\ KOH+3\ H_{2}O_{2}} }$

Kaliumhyperoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kalilauge und Wasserstoffperoxid.

Kaliumhyperoxid besitzt die Fähigkeit, Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid zu binden und dafür Sauerstoff an die Umgebung abzugeben.

${\displaystyle \mathrm {4\ KO_{2}+4\ CO_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow 4\ KHCO_{3}+3\ O_{2}} }$

Kaliumhyperoxid reagiert mit Kohlenstoffdioxid und Wasserdampf unter Bildung von Kaliumhydrogencarbonat und Sauerstoff.

Da sowohl Kohlenstoffdioxid als auch Wasser bei der Atmung abgegeben werden, kann es deshalb beispielsweise in Raumstationen, U-Booten oder in Atemrettungsgeräten zur Regenerierung der Atemluft verwendet werden.

Neben Kaliumhyperoxid wird zum Austausch von Kohlenstoffdioxid gegen Sauerstoff auch Natriumperoxid (Na₂O₂) benutzt.

Die Standardbildungsenthalpie von Kaliumhyperoxid beträgt ΔH_f⁰ = -285 kJ/mol.^[3]

Kaliumhyperoxid wird durch Erhitzen von Kalium im Sauerstoffstrom oder in sauerstoffangereicherter Luft hergestellt. Es bildet sich allerdings auch nach folgender Reaktionsgleichung bei der Verbrennung von Kalium an der Luft unter Atmosphärendruck:

${\displaystyle \mathrm {K+O_{2}\longrightarrow KO_{2}} }$

Kalium reagiert mit Sauerstoff zu Kaliumhyperoxid.

• Kaliumoxid
• Kaliumperoxid

• Oxide, Peroxide, Hyperoxide und Ozonide der Alkalimetalle: Herstellung, Struktur, Bedeutung (Memento vom 27. September 2007 im Internet Archive)