Kupfer(I)-nitrid
chemische Verbindung
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Kupfer(I)-nitrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Kupfers aus der Gruppe der Nitride.
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Cu+ _ N3− | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Kupfer(I)-nitrid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Kupfernitrid | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | Cu3N | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
dunkelgrüner Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 204,64 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
5,84 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Kupfer(I)-nitrid kann durch Reaktion von Kupfer(II)-fluorid mit Ammoniak bei 280 °C gewonnen werden.[1]
Eigenschaften
Kupfer(I)-nitrid ist ein dunkelgrüner Feststoff, der bei Zimmertemperatur an der Luft beständig ist. Bei 400 °C erfolgt mit Sauerstoff Oxidation unter starkem Aufglühen. Im Vakuum erfolgt bei etwa 450 °C spontane Zersetzung. Die Verbindung ist löslich in verdünnten Mineralsäuren und konzentrierter Salzsäure unter Bildung des entsprechenden Ammoniumsalzes und teilweiser Bildung von Kupfer. Stürmische Zersetzung erfolgt bei Kontakt mit konzentrierter Schwefel- und Salpetersäure. Kupfer(I)-nitrid besitzt eine kubische Kristallstruktur (anti-Rheniumtrioxid-Struktur[3]) mit der Raumgruppe Pm3m (Raumgruppen-Nr. 221). Der Gitterparameter ist a = 381 pm.[1]