Lithiumsulfat
chemische Verbindung
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Lithiumsulfat ist eine chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Sulfate.
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Li+ _ S6+ _ O2− | ||||||||||||||||
| Kristallsystem |
monoklin | |||||||||||||||
| Raumgruppe |
P21/a (Nr. 14, Stellung 3)[1] | |||||||||||||||
| Gitterparameter |
a = 8,239 Å, b = 4,954 Å, c = 8,474 Å, β = 107,98° | |||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Lithiumsulfat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Dilithiumsulfat | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | Li2SO4 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißes Pulver[2] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Arzneistoffangaben | ||||||||||||||||
| ATC-Code | ||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | ||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
2,22 g·cm−3[3] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
gut in Wasser (342 g·l−1 bei 25 °C)[3] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Lithiumsulfat wird durch Umsetzung von Lithiumcarbonat mit Schwefelsäure dargestellt.[4]
![{\displaystyle {\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7c53e1567133fb380f40f99dd97247e8108f63d1)
Eigenschaften
Lithiumsulfat kommt auch als Monohydrat vor, welches sich bei 130 °C zum Anhydrat umwandelt.[5] Das Monohydrat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P21 (Raumgruppen-Nr. 4).[6] Das Anhydrat kristallisiert ebenfalls im monoklinen Kristallsystem, jedoch in der Raumgruppe Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14) und 4 Formeleinheiten in der Elementarzelle.[7]
Verwendung
Lithiumsulfat wird in schnellbindendem Zement und in der Lithiumtherapie eingesetzt.[4] Markenname für Medikamente sind Lithionit und Durettes.[8]
Lithiumsulfat-Einkristalle werden zudem in der Piezoelektrik, Akustik, für Ultraschall-Sender sowie zur Lichtablenkung genutzt.[9]