Magnesiumoxalat
chemische Verbindung
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Magnesiumoxalat, MgC2O4, ist das Magnesiumsalz der Oxalsäure.
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Magnesiumoxalat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Magnesiumethandioat | ||||||||||||||||||
| Summenformel |
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| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | |||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte | |||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Vorkommen
In der Natur kommt es als Glushinskit [Mg(C2O4)·2 H2O] vor. Dieses Mineral bildet sich durch den Einfluss von Flechten, Pilzen und Pflanzen auf magnesiumhaltigen Gesteinen. Es kann dadurch als Biomineral bezeichnet werden.[5] Die bisher gefundenen Kristalle waren sämtlich mikroskopisch klein.[6][7]
Herstellung
Magnesiumoxalat kann im Labor aus löslichen Magnesiumverbindungen und Oxalsäure hergestellt werden.[8]
Eigenschaften
Magnesiumoxalat ist ein farbloses, kristallines Pulver und als Dihydrat erhältlich[1] Die Löslichkeit des Magnesiumoxalats ist bei 20 °C 50-fach höher als die des Calciumoxalates.[9] Es gibt bei Temperaturen oberhalb von 147 °C sein Kristallwasser ab und zersetzt sich ab 397 °C unter Bildung von Magnesiumoxid, Kohlenmonoxid und Kohlendioxid.
Das Dihydrat besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Fddd (Raumgruppen-Nr. 70) oder P212121 (Nr. 19).[10]