Monofluoramin

Monofluoramin, NH₂F, ist ein farbloses, zersetzliches Gas mit Schmelzpunkt bei circa −100 °C. Es wurde erstmals 1988 von Rolf Minkwitz synthetisiert.^[4]

Das Monofluoramin ist pyramidal gebaut und besitzt Cs-Symmetrie. Es zersetzt sich bereits bei circa −100 °C:^[5]

${\displaystyle \mathrm {3\ NH_{2}F\longrightarrow NH_{4}F+2\ HF+N_{2}} }$

Die Zersetzung erfolgt analog dem Dichloramin.

Analog dem Monochloramin ist Monofluoramin ein starkes Aminierungsmittel:

${\displaystyle \mathrm {NH_{2}F+Cl^{-}\longrightarrow NH_{2}Cl+F^{-}} }$

Monofluoramin ist eine schwache Base und bildet mit starken Säuren HX Salze der Form NH₃F⁺X⁻, wobei das NH₃F⁺ als Fluorammonium-Ion bezeichnet wird.

Die Synthese erfolgt im Hochvakuum aus dem Flusssäure-Salz NH₃F⁺HF₂⁻. Dieses wird verdampft und über Kaliumfluorid-Pulver geleitet. Dabei wird das HF absorbiert. Das Monofluoramin kann in flüssigem Stickstoff als farbloser Feststoff kondensiert und isoliert werden.^[5]