Natriumperxenat
chemische Verbindung
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Natriumperxenat, Na4XeO6 ist das Natrium-Salz der Perxenonsäure.
| Strukturformel | |||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Natriumperxenat | ||||||||||||
| Andere Namen |
Tetranatriumperxenat | ||||||||||||
| Summenformel | Na4XeO6 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 319,25 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand | |||||||||||||
| Löslichkeit |
schwer löslich in Wasser[4] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Die Oxidation von Xenon(VI)-oxid XeO3 und Natronlauge NaOH mit Ozon O3 lässt das Salz synthetisieren.[6]
![{\displaystyle {3\,\mathrm {XeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}12\,\mathrm {NaOH} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {XeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}+{}6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cfa98836fc819f729923e4f0b8d7174dd530bd37)
Das Salz kann durch Hydrolyse von Xenonhexafluorid XeF6 in der Natronlauge gewonnen werden.[2][3]
![{\displaystyle {4\,\mathrm {XeF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}+{}36\,\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {XeO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}+{}\mathrm {Xe} {}+{}24\,\mathrm {NaF} {}+{}18\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/065fbfd22dc545ac0907a552fc2a3cb58a681d43)
Eine andere Möglichkeit der Herstellung wäre die Disproportionierung des Hydrogenxenat-Ion HXeO4− in Natronlauge, wobei die Ausbeute nur unter 50 % liegen kann.[7]
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Natriumperxenat kann als Hexahydrat (Na4XeO6 · 6 H2O) und Octahydrat (Na4XeO6 · 8 H2O) auftreten. Die Kristallstruktur beider Hydrate ist orthorhombisch aufgebaut.
Das Hexahydrat besitzt die Raumgruppe Pbca (Raumgruppen-Nr. 61) mit den entsprechenden Gitterparametern a = 18,44 Å, b = 10,103 Å und c = 5,873 Å.[2] Das Octahydrat besitzt hingegen die Raumgruppe Pbcn (Raumgruppen-Nr. 60). Die Gitterparameter sind a = 11,86 Å, b = 10,36 Å, c = 10,43 Å und Z = 4.[3]
Chemische Eigenschaften
Die Verbindung ist wie die meisten Metallperxenate stabil und ein starkes Oxidationsmittel.[8] Natriumperxenat ist in der Lage, Americium und Mangan zu oxidieren. Dabei wird das Americium von Am3+ in Am6+ und das Mangan von Mn2+ in Mn7+ oxidiert.[9][10]
Xenontrioxydifluorid XeO3F2 ist das Reaktionsprodukt der Reaktion zwischen Xenonhexafluorid XeF6 und Natriumperxenat.[8]