Natriumselenid

Natriumselenid kann durch Reaktion von Natrium mit Selen in Ammoniak gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ Na+Se\longrightarrow Na_{2}Se} }$

Bei einem Überschuss an Selen entstehen auch Natriumdiselenid Na₂Se₂, Natriumtriselenid Na₂Se₃, Natriumtetraselenid Na₂Se₄ und Natriumhexaselenid Na₂Se₆, welche graue und an feuchter Luft instabile Feststoffe darstellen.^[5][6]

Bei der Reaktion von Selen mit Hydrazin und Natriumhydroxid entsteht Natriumdiselenid, welches mit Natriumdithionit zu Natriumselenid reduziert werden kann.^[7]

${\displaystyle \mathrm {4\ Se+N_{2}H_{4}+4\ NaOH\longrightarrow 2\ Na_{2}Se_{2}+4\ H_{2}O+N_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}Se_{2}+Na_{2}S_{2}O_{4}+4\ NaOH\longrightarrow 2\ Na_{2}Se+2\ NaSO_{3}+2\ H_{2}O} }$

Natriumselenid ist ein hygroskopisches graues bis pinkes Pulver mit unangenehmem Geruch, das sich in Wasser zersetzt.^[1]

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}Se+H_{2}O\longrightarrow NaHSe+NaOH} }$

In Reinform ist es weiß und löslich in Wasser, zerfließt aber an Luft unter Rotfärbung durch Selenabscheidung und Bildung von Polyseleniden. Es hat eine kubische Kristallstruktur (vom anti-Calciumfluorid-Typ^[8]) mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225.^[2] Von der Verbindung sind auch vier Hydrate bekannt.^[5]

Mit Chlorwasserstoff reagiert es zu Selenwasserstoff.^[9]

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}Se+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+H_{2}Se} }$

Natriumselenid kann für organische Synthesen verwendet werden.^[10]