Nickel(II)-sulfid

Nickel(II)-sulfid kommt natürlich in Form des Minerals Millerit vor. Es kann auch in der Glasherstellung als unerwünschter Einschluss in Gläsern entstehen, die zu Brüchen führen können.^[3]

Nickel(II)-sulfid fällt aus ammoniakalischen, nicht jedoch aus sauren, nickelhaltigen Lösungen mit Ammoniumsulfid aus und dient so als Nachweisreaktion.

α-Nickel(II)-sulfid kann auch durch Reaktion von Nickel(II)-chlorid-hexahydrat in einer Ammoniumchloridlösung mit Schwefelwasserstoff unter Luftausschluss dargestellt werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {NiCl_{2}\cdot 6H_{2}O+H_{2}S\longrightarrow NiS+2\ HCl+6\ H_{2}O} }$

β-Nickel(II)-sulfid kann bei 900 °C aus den Elementen gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Ni+S\longrightarrow NiS} }$

γ-Nickel(II)-sulfid kann aus Nickelsulfat und Schwefelwasserstoff dargestellt werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {NiSO_{4}\cdot 7H_{2}O+H_{2}S\longrightarrow NiS+H_{2}SO_{4}+7\ H_{2}O} }$

γ-Nickel(II)-sulfid ist ein schwarzes Pulver. In verdünnter Salzsäure ist es schlecht löslich. Es hat eine trigonale Kristallstruktur vom Millerit-Typ mit der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 160)Vorlage:Raumgruppe/160, a = 961,2 pm, c = 325,9 pm, und es geht bei 396 °C in β-Nickel(II)-sulfid über. Dieses ist ein ebenfalls schwarzes Pulver, das in heißer Salzsäure löslich ist. Es hat eine hexagonale Kristallstruktur vom Nickelarsenid-Typ mit der Raumgruppe P6₃/mmc (Nr. 194)Vorlage:Raumgruppe/194, a = 343,9 pm, c = 534,8 pm. α-Nickel(II)-sulfid ist ein röntgenamorphes schwarzes Pulver, das in Salzsäure löslich ist. Es geht an der Luft in Ni(OH)S über.^[4]

Verwendet wird Nickel(II)-sulfid als Mineral zur Nickelherstellung und als Katalysator.

Wie viele Nickelverbindungen wird Nickelsulfid als krebserzeugend eingestuft.^[1]

• Trinickeldisulfid, Ni₃S₂
• Nickeldisulfid, NiS₂