Nickeloxalat

Nickeloxalat kann durch Reaktion von Nickel(II)-salzlösungen mit Oxalsäure, oder besser einem Alkalimetalloxalat, gewonnen werden, wobei das Dihydrat entsteht.^[5][6]

${\displaystyle \mathrm {NiCl_{2}+K_{2}C_{2}O_{4}+2\ H_{2}O\longrightarrow NiC_{2}O_{4}\cdot 2\ H_{2}O\downarrow +\ 2\ KCl} }$

Nickeloxalat ist als Dihydrat ein grünlich-weißer Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.^[1] Es kommt in zwei verschiedenen Kristallstrukturen vor. Die metastabilen β-Form besitzt eine orthorhombischen Kristallstruktur, die α-Form besitzt eine monokline Kristallstruktur. Durch Erhitzung können diese ab etwa 150 °C in das Anhydrat umgewandelt werden,^[5] wobei die Kristallwasserabgabe nicht vollständig ist.^[7] Dieses zersetzt sich ab etwa 280 °C^[8] zu Nickel, Nickel(II)-oxid und hauptsächlich Kohlendioxid.^[9][10][11] Das Anhydrat hat wie andere Metalloxalatanhydrate β-MeC₂O₄ eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2.^[12]

Nickeloxalat wird als Zwischenprodukt zur Herstellung von Nickel und Nickel(II)-oxid (z. B. aus Erzen und zum Recycling von Batterien) verwendet.^[13]