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Osmium(IV)-chlorid
chemische Verbindung
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Osmium(IV)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Osmiums aus der Gruppe der Chloride. Sie wurde zuerst 1909 synthetisiert.[4]
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| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Os4+ _ Cl− Kristallstruktur mit Einheitszelle des orthorhombischen Hochtemperatur-Polymorphs | ||||||||||||||||
| Kristallsystem |
kubisch | |||||||||||||||
| Raumgruppe |
P4332 (Nr. 212) oder P4132 (Nr. 213) (beide Raumtemperaturmodifikation) | |||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Osmium(IV)-chlorid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Osmiumtetrachlorid | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | OsCl4 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
roter Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 332,01 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte | ||||||||||||||||
| Siedepunkt | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Osmium(IV)-chlorid kann auch durch Disproportionierung von Osmium(III)-chlorid bei 500 °C im Vakuum dargestellt werden.[5]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {OsCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {OsCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {OsCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2ef0febcb9b1564fb0e79ddee247e0420379ddbe)
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reflux von Thionylchlorid mit Osmium(VIII)-oxid.[6]
![{\displaystyle {\mathrm {OsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}4\,\mathrm {SOCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {OsCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}4\,\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ad93450173f0d8a6825889cd4d1e2d021b59f69b)
Die schwarze Hochtemperaturform kann durch Reaktion von Osmium(VIII)-oxid mit Tetrachlorkohlenstoff oder Osmium mit Thionylchlorid bei 460 °C.[6]
![{\displaystyle {\mathrm {OsO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}4\,\mathrm {CCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {OsCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}4\,\mathrm {COCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dd4a76160779b90c8d8cd9e12cc21dc157a94679)
Auch durch Reaktion von Osmium mit Chlor bei etwa 700 °C kann die Hochtemperaturform gewonnen werden.[4]
![{\displaystyle {\mathrm {Os} {}+{}2\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {OsCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8a075f217a9e7d7ffc9af35b423c8c23c8b75992)
Eigenschaften
Osmium(IV)-chlorid ist ein roter bis brauner paramagnetischer Feststoff.[1][6] Es löst sich in Wasser, Salzsäure[6] und Ethanol mit gelber Farbe, zersetzt sich in Lösung jedoch rasch.[7] Die Kristallstruktur besteht aus kantenverknüpften [OsCl2]Cl4/2 Oktaedern in linearer Anordnung.[8] Es existiert auch eine schwarze Hochtemperaturform die in Chlor oder Vakuum zu gelben Dämpfen sublimiert[9] die je nach Synthesemethode entsteht.[10] Bei Temperaturen über 400 °C bildet sie mit Sauerstoff Osmiumoxidtetrachlorid OsOCl4.[6] Die Hochtemperaturform besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Cmmm (Raumgruppen-Nr. 65), während die Normaltemperaturform eine kubische Kristallstruktur mit der Raumgruppe P4332 (Raumgruppen-Nr. 212) oder Raumgruppe P4132 (Raumgruppen-Nr. 213) besitzt.[3][10]