Rubidiumhydrogencarbonat

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Rubidiumhydrogencarbonat kann durch Einleiten von Kohlendioxid in eine wässrige Lösung von Rubidiumcarbonat hergestellt werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Rb_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow 2\ RbHCO_{3}} }$

Eine weitere Synthese geht von Rubidiumhydroxid und Dimethylcarbonat aus und ergibt durch Hydrolyse des intermediär entstehenden Rubidiummonomethylcarbonats das gewünschte Produkt.^[5]

${\displaystyle \mathrm {RbOH+(CH_{3})_{2}CO_{3}\longrightarrow Rb(CH_{3})CO_{3}+CH_{3}OH} }$

${\displaystyle \mathrm {Rb(CH_{3})CO_{3}+H_{2}O\longrightarrow RbHCO_{3}+CH_{3}OH} }$

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Physikalische Eigenschaften

Rubidiumhydrogencarbonat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 mit den Gitterparametern a = 1473,5 pm, b = 582,02 pm, c = 403,67 pm und β = 104,408°. In der Elementarzelle befinden sich 4 Formeleinheiten.^[5] Es liegt bei Raumtemperatur als Dimer vor,^[6] zwei Hydrogencarbonationen bilden über eine Wasserstoffbrückenbindung ein komplexes Anion [H₂C₂O₆]²⁻.^[7][8] Bei 245 K findet ein Phasenübergang statt,^[9] die Tieftemperaturphase kristallisiert im triklinen Kristallsystem.^[10]

Rubidiumhydrogencarbonat bildet mit Kaliumhydrogencarbonat Mischkristalle.^[5]

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen zersetzt sich Rubidiumhydrogencarbonat unter Abgabe von Kohlendioxid.^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ RbHCO_{3}\longrightarrow Rb_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Beim langsamen Eindampfen einer Lösung von Rubidumhydrogencarbonat mit Rubidiumperiodat entsteht Rubidiumorthoperiodat.^[11]

${\displaystyle \mathrm {RbHCO_{3}+RbIO_{4}+H_{2}O\longrightarrow Rb_{2}H_{3}IO_{6}+CO_{2}\uparrow } }$