Rubidiumiodat
chemische Verbindung
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Rubidiumiodat ist das Rubidiumsalz der Iodsäure.
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Kristallsystem |
rhomboedrisch | ||||||||||||||||||
| Raumgruppe |
R3m (Nr. 160) | ||||||||||||||||||
| Gitterparameter |
a = 641.3 pm, c = 789.2 pm | ||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Rubidiumiodat | ||||||||||||||||||
| Summenformel | RbIO3 | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 260,37 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Dichte |
4,33 g·cm−3[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
Zersetzung[1] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
21 g·l−1 (23 °C)[2] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Herstellung
Rubidiumiodat kann aus stöchiometrischen Mengen Rubidiumcarbonat und Iodsäureanhydrid hergestellt werden.[4]
![{\displaystyle {\mathrm {Rb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {RbIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d8ebe73a04b0c52ed5ae724c7f4ea6ec7e72a14d)
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Rubidiumiodat kristallisiert im trigonalen Kristallsystem in der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 160) mit den Gitterparametern a = 641.3 pm, c = 789.2 pm und 3 Formeleinheiten pro Elementarzelle.[1] In Salzsäure ist Rubidiumiodat leicht löslich unter Gelbfärbung.[1] Die Kristalle sind isomorph mit den Kristallen von Kaliumiodat.[2]
Chemische Eigenschaften
Beim Erhitzen zersetzt sich Rubidiumiodat in Rubidiumiodid und Sauerstoff:[1]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {RbIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {RbI} {}+{}3\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f80c08d4d5eff4f571adcdfe153056a555e9963f)
Durch Einleiten von Chlor in eine heiße konzentrierte Lösung von Rubidiumiodat und Rubidiumhydroxid entsteht Rubidiumperiodat.[2]
![{\displaystyle {\mathrm {RbIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {RbOH} {}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {RbIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {RbCl} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/756098e26463ddaa08848e6ae6e2ebe2739bf303)
Rubidiumiodat reagiert mit Fluorwasserstoffsäure zu Rubidiumdifluoroiodat, das orthorhombische Kristalle bildet.[5]
![{\displaystyle {\mathrm {RbIO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {RbF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {IO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/63c569c9d63a036d86d77e22dc206551008948df)