Selentrioxid
Oxid des Selens
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Selentrioxid (SeO3) ist eine anorganische chemische Verbindung des Selens aus der Gruppe der Oxide.
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Selentrioxid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | SeO3 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 126,958 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Selentrioxid kann durch Reaktion von Kaliumselenat mit Schwefeltrioxid gewonnen werden.[1]
Eigenschaften
Selentrioxid ist ein farbloser Feststoff, der mit Wasser unter starker Erwärmung zu Selensäure reagiert. Er löst sich in Essigsäureanhydrid und flüssigem Schwefeldioxid. Er besitzt keinen definierten Siedepunkt, sondern beginnt ab etwa 100 °C unter Normaldruck langsam zu sublimieren und zersetzt sich ab 180 °C. Die Oxidationskraft der Verbindung ist so stark, dass Alkohol schon bei −80 °C entzündet wird.[1] Sie besteht aus achtgliedrigen Ringmolekülen Se4O12. In der Gasphase steht dieses Tetramer mit monomerem Selentrioxid im Gleichgewicht.[4]
Verwendung
Selentrioxid eignet sich zur schonenden Selenonierung von Kohlenwasserstoffen.[5] Durch Reaktion mit Flusssäure kann Fluorselensäure hergestellt werden.[6]
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