Silberchlorat
chemische Verbindung
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Silberchlorat ist eine anorganische chemische Verbindung des Silbers aus der Gruppe der Chlorate, der Salze der Chlorsäure.
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Ag+ _ Cl5+ _ O2− | ||||||||||||||||
| Raumgruppe |
I4/m (Nr. 87) | |||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Silberchlorat | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | AgClO3 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 191,32 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
4,43 g·cm−3 (25 °C)[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Siedepunkt |
270 °C (Zersetzung)[2] | |||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser (176 g·l−1 bei 25 °C)[3] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||||||
| ΔHf0 |
−30,3 kJ/mol[4] | |||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Silberchlorat kann durch Reaktion von Silbernitrat mit Natriumchlorat gewonnen werden.[5]
Eigenschaften
Silberchlorat ist ein farbloser Feststoff mit stark glänzenden Kristallen, die sich durch Lichteinwirkung dunkel färben und in Wasser löslich sind. In Ethanol ist es etwas löslich. Es hat eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe I4/m (Raumgruppen-Nr. 87) und den Gitterparametern a = 8,49 Å, c = 7,89 Å. Siberchlorat hat eine Bildungsenthalpie von −24,0 kJ/mol.[5] Das Salz detoniert bei Schlag oder Hitze.[1]