Silberthiocyanat
chemische Verbindung
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Silberthiocyanat das Silbersalz der Thiocyansäure mit der Verhältnisformel AgSCN. Es kommt als weißes Pulver vor. Eine Rolle spielt es bei der Herstellung von Silbernanopartikeln.
| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Silberthiocyanat | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | AgSCN | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 165,95 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||||||||
| Dichte |
3,828 g·cm−3[3] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
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| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Toxikologische Daten | |||||||||||||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Fällungsreaktion
Silberthiocyanat kann durch Ausfällen gewonnen werden, indem eine Lösung von Silberionen in Salpetersäure mit Kaliumthiocyanat versetzt wird:[8]
![{\displaystyle {\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {KSCN} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {KNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {AgSCN} \downarrow {}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0332c5c3f0544d18c965afc47505d4d04f7effe9)
Ionentauschreaktion
Silberthiocyanat kann außerdem durch eine Ionentauschreaktion hergestellt werden. Beispielsweise reagieren Silbernitrat und Ammoniumthiocyanat in Wasser gelöst dazu, als Nebenprodukt entsteht dabei Ammoniumnitrat:[9]
![{\displaystyle {\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {SCN} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}~\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {AgSCN} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0b021014ee1ec4ce17c19adca3d565bf1a88648)
Eigenschaften
Silberberthiocyanat kristallisiert monoklin mit der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15), wobei sie in zwei Formen auftritt. Das α-Polymorph besteht aus zickzackförmigen Ketten aus Tetraedern, die entlang der c-Achse verlaufen, während das β-Polymorph aus linearen Ketten besteht, die sich zu einem dreidimensionalen Polymernetzwerk zusammenlagern.[10] Die SCN−-Gruppen haben eine fast lineare Molekülgeometrie mit einem Bindungswinkel von 179,6°.[1] Silberthiocyanat ist praktisch unlöslich in Wasser mit einer Löslichkeit von 1,68 · 10−4 g/L.[3] Die Verbindung schmilzt bei etwa 260 °C und zersetzt sich kurz darüber bei etwa 270 °C in Silbercyanid.[4][11]
Verwendung
Die wichtigste Verwendung von Silberthiocyanat ist zur Herstellung von Nanopartikeln.[3] Diese Nanopartikel können als guter Ionenleiter genutzt werden. Silberthiocyanat kann auch zu Absorption von Licht mit Wellenlänge kleiner 500 nm dienen. Bei höheren Wellenlängen zeigt es gute photokatalytische Eigenschaften.[9]