Thionylfluorid
chemische Verbindung
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Thionylfluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Thionylhalogenide.
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Thionylfluorid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Thionyldifluorid | ||||||||||||||||||
| Summenformel | F2OS | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloses Gas[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 86,06 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
gasförmig | ||||||||||||||||||
| Dichte |
1,780 g·cm−3 (−100 °C)[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
−43,7 °C[1] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
langsame Hydrolyse in Wasser[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Thionylfluorid kann durch Reaktion von Thionylchlorid mit Fluorwasserstoff oder Natriumfluorid gewonnen werden.[1]
Die einfachste Darstellung im Labor verläuft über die Umsetzung von Thionylchlorid mit Antimon(III)-fluorid in Gegenwart von Antimon(V)-chlorid als Katalysator:[3]
![{\displaystyle {3\,\mathrm {SOCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {SbF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {SbCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}} } {}3\,\mathrm {SOF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {SbCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a1c2d5ebe96edb8f2850ce7dac7420ae90bf7eb1)
Eigenschaften
Thionylfluorid ist ein farbloses Gas, das thermisch bis Rotglut beständig ist. Unedle Metalle wie zum Beispiel Magnesium, Nickel, Quecksilber und Aluminium werden bei trockener Atmosphäre bis 125 °C nicht angegriffen. Während Glas ab 400 °C angegriffen wird, tritt mit Eisen bei dieser Temperatur keine Reaktion ein.[3] Es wird von eiskaltem Wasser nur langsam hydrolysiert[1] und raucht bei Kontakt mit feuchter Luft leicht.[3] Im festen Zustand hat es eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14).[4] Mit Fluor reagiert es zu Thionyltetrafluorid F4SO.[5] Es ist gut löslich in Diethylether und Benzol.[3]