Trisulfan
chemische Verbindung
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Trisulfan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Polysulfane.
| Strukturformel | |||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Trisulfan | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | H2S3 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelbe Flüssigkeit[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 98,2 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig[1] | ||||||||||||
| Dichte |
1,491 g·cm−3[1] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Siedepunkt | |||||||||||||
| Brechungsindex |
1,729 (20 °C)[2] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | |||||||||||||
Gewinnung und Darstellung
Trisulfan kann aus höheren Polysulfanen durch Pyrolyse hergestellt werden.[1][4]
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{x}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}(\mathrm {x} {\text{-}}3)\mathrm {S} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6371da4503c42c51d94fe1cb3ae84c0e151603a8)
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Kondensation von Schwefelwasserstoff mit Schwefeldichlorid bei −50 °C.[5]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {}+{}\mathrm {SCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {HCl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8ec65665a630286de36c09193f9dfffe0cf4b603)
Eigenschaften
Trisulfan ist eine gelbliche, bei tiefen Temperaturen farblose, Flüssigkeit, die sich beim Erhitzen vor Erreichen des Siedepunktes (~90 °C) zersetzt.[6] Bei Raumtemperatur gibt sie langsam Schwefelwasserstoff ab und bildet dabei höhere Polysulfane.[1] Deswegen riecht die Verbindung entsprechend.[2] Die Verbindung ist chiral[7] und existiert in der Gasphase in zwei konfomeren Varianten (cis- und trans-Trisulfan).[5][8]
