Zinkdithionit

Hergestellt wird es durch Einleiten von Schwefeldioxid in eine Wasser-Zinkstaub-Mischung.

${\displaystyle \mathrm {Zn+2\ SO_{2}\rightarrow ZnS_{2}O_{4}} }$

oder

${\displaystyle \mathrm {Zn+2\ H_{2}SO_{3}\rightarrow ZnS_{2}O_{4}+2\ H_{2}O} }$

Zinkdithionit wird als Bleichmittel in der Textil- und Papierindustrie eingesetzt. Dabei muss ein Kontakt mit Sauerstoff vermieden werden, da es von Sauerstoff oxidiert und unwirksam wird.^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ ZnS_{2}O_{4}+2\ O_{2}+2\ H_{2}O\rightarrow Zn(HSO_{4})_{2}+Zn(HSO_{3})_{2}} }$

Aus ökologischen Gründen (keine Belastung des Abwassers mit Zinksalzen) wird es vermehrt u. a. durch Natriumdithionit ersetzt.^[5][6]