Azida de sodio

La azida de sodio es un compuesto iónico. Dos formas cristalinas son conocidas, la romboédrica y la hexagonal.^[3][3] Las formas del anión azida son muy similares, siendo simétricas. La distancia de las uniones N–N son de 1.18 Å. El ion Na+
tiene una geometría octaédrica. Cada azida está unida a tres iones de sodio, con tres uniones Na-N por cada nitrógeno terminal.^[4]

El método de síntesis más común es el proceso "Wislicenus" que tiene dos etapas y comienza con amoníaco. En el primer paso el amoníaco se convierte en Amida de sodio:

2 Na + 2 NH₃ → 2 NaNH₂ + H₂

La amida de sodio es posteriormente combinada con óxido nitroso:

2 NaNH₂ + N₂O → NaN₃ + NaOH + NH₃

Estas reacciones son las que se usan a nivel industrial, que produjeron 250 toneladas en el año 2004, aunque se fue incrementando con el tiempo por la demanda surgida de la producción de airbags para automóviles.^[5]

Curtius y Thiele desarrollaron otro método donde un ester de nitrito se convierte en azida de sodio con el uso de Hidracina. Este método es óptimo para la producción de azida de sodio en el laboratorio:

2 NaNO₂ + 2 C₂H₅OH +H₂SO₄ → 2 C₂H₅ONO + Na₂SO₄ + 2 H₂O

C₂H₅ONO + N₂H₄-H₂O + NaOH → NaN₃ + C₂H₅OH + 3 H₂O

Alternativamente esta sal se puede preparar mediante la reacción entre nitrato de sodio con amida de sodio.^[6]

El tratamiento de la azida de sodio con ácidos fuertes da ácido hidrazoico, que es extremadamente tóxico:

H+
+ N−
3 → HN
3

Las soluciones acuosas contienen una cantidad ínfima de azida de hidrógeno, cuya formación es descripta por la ecuación:

N−
3 + H
2O HN
3 + OH−
(K = 10−4.6
)

La azida de sodio se puede neutralizar con una solución de ácido nitroso:^[7]

2 NaN₃ + 2 HNO₂ → 3 N₂ + 2 NO + 2 NaOH