Bifluoruro de sodio
El bifluoruro de sodio es un compuesto inorgánico de fórmula Na[HF2]. Es una sal de catión sodio (Na+) y anión bifluoruro ([HF2]-). Es un sólido blanco soluble en agua que se descompone al calentarse. El bifluoruro de sodio no es inflamable, es higroscópico y tiene un olor acre. El bifluoruro de sodio tiene diversas aplicaciones en la industria.
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| Bifluoruro de sodio | ||
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| General | ||
| Fórmula molecular | Na[HF2] | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1333-83-1[1] | |
| ChemSpider | 14213 | |
| PubChem | 23446978 219061, 23446978 | |
| UNII | 3W2KK83V5G | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 61,994 g/mol | |
El bifluoruro de sodio es un compuesto inorgánico de fórmula Na[HF2]. Es una sal de catión sodio (Na+) y anión bifluoruro ([HF2]-). Es un sólido blanco soluble en agua que se descompone al calentarse.[2] El bifluoruro de sodio no es inflamable, es higroscópico y tiene un olor acre.[3] El bifluoruro de sodio tiene diversas aplicaciones en la industria.
El bifluoruro de sodio se disocia en ácido fluorhídrico y fluoruro de sodio:
Na[HF2] ⇌ HF + NaF
La inversa de esta reacción se emplea para eliminar el HF del flúor elemental (F2) producido por electrólisis.[4]Este equilibrio se manifiesta cuando se disuelve la sal y cuando se calienta el sólido. Característico de otros bifluoruros, reacciona con ácidos para dar HF. Ilustrativa es su reacción con bisulfato para formar sulfato sódico y fluoruro de hidrógeno.
Las bases fuertes desprotonan el bifluoruro. Por ejemplo, el hidróxido de calcio da fluoruro de calcio.[5]
Producción
El bifluoruro sódico se produce neutralizando el fluoruro de hidrógeno residual, resultante de la producción de fertilizantes superfosfatados. Las bases típicas son el carbonato sódico y el hidróxido sódico. El proceso se produce en dos pasos, ilustrados con el hidróxido:[4]
HF + NaOH → NaF + H2O
HF + NaF → Na[HF2]
El bifluoruro de sodio reacciona con el agua o la piel húmeda para producir ácido fluorhídrico. También desprende ácido fluorhídrico e hidrógeno gaseoso cuando se calienta. Este producto químico puede descomponerse en contacto con ácidos fuertes, bases fuertes, metales, agua o vidrio.[3] El bifluoruro de sodio también reacciona violentamente con el cloruro de cromilo, el ácido nítrico, el fósforo rojo, el peróxido de sodio, el sulfóxido de dietilo y el Dietilzinc.[6]
Aplicaciones
La principal función del bifluoruro sódico es la de precursor del fluoruro sódico, del que se producen millones de toneladas al año.[4]
Agentes de limpieza y detergentes
El compuesto también tiene aplicaciones en la limpieza, aprovechando la afinidad del fluoruro por los óxidos de hierro y silicio. Por ejemplo, las fórmulas de bifluoruro sódico se utilizan para limpiar ladrillos, piedra, cerámica y mampostería. También se utiliza para grabar vidrio.[3] Otra aplicación del bifluoruro sódico es la industria química.[7] Otras aplicaciones de este compuesto son la galvanización de bañeras y el control de plagas.[8]Las aplicaciones biológicas del bifluoruro sódico incluyen la conservación de muestras zoológicas y anatómicas.[9]
Otras aplicaciones del bifluoruro sódico son como agriante de ropa.[4]
Otros usos
El bifluoruro de sodio interviene en el proceso de recubrimiento de latas metálicas.
El bifluoruro de sodio también contribuye a la precipitación de iones de calcio durante el proceso de niquelado. El compuesto también contribuye a aumentar la resistencia a la corrosión de algunas aleaciones de magnesio.[10]
