Cloruro de neodimio (II)

Se puede preparar reduciendo el cloruro de neodimio(III) con naftaleno de litio o cloruro de litio en THF. ^[4]

Otra forma de producirlo es mediante la reducción del cloruro de neodimio(III) con neodimio elemental a temperaturas superiores a 650 °C: ^[5]

${\displaystyle {\ce {2 NdCl3 + Nd -> 3 NdCl2}}}$

Esta sal adopta la estructura Ortorrómbica dipiramidal. Cada ion ${\displaystyle {\ce {Nd{^{2+}}}}}$ está coordinado por nueve iones ${\displaystyle {\ce {Cl-}}}$ en una disposición prismática trigonal tricapada . 7 de las distancias Nd-Cl están en el rango de 2,95 a 3,14 Å, mientras que dos son más largas, de 3,45 Å. ^[6][7]

1. ↑ Número CAS
2. ↑ Druding, Leonard F.; Corbett, John D. (1961-06). «Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide 1». Journal of the American Chemical Society (en inglés) 83 (11): 2462-2467. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01472a010. Consultado el 24 de julio de 2024. 
3. ↑ Morss, Lester R.; McCue, Matthew C. (1 de julio de 1975). «Enthalpy of formation of neodymium dichloride and thulium dichloride». Inorganic Chemistry (en inglés) 14 (7): 1624-1627. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50149a039. Consultado el 24 de julio de 2024. 
4. ↑ Rossmanith, K. (1 de julio de 1979). «Herstellung von Neodym(II)-chlorid in Lösung». Monatshefte für Chemie - Chemical Monthly (en alemán) 110 (4): 1019-1023. ISSN 1434-4475. doi:10.1007/BF00906697. Consultado el 24 de julio de 2024. 
5. ↑ Gerd Meyer, Lester R. Morss (1991). Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer. p. 161. ISBN 0-7923-1018-7. 
6. ↑ «Search Results - Access Structures». www.ccdc.cam.ac.uk. Consultado el 24 de julio de 2024. 
7. ↑ Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1985). «Zweiwertiges Neodym: NdCl₂ und KNd₂Cl₅». Z. anorg. allg. Chem. 528 (9): 55-60. doi:10.1002/zaac.19855280906.