Cobre (II)

El color azul tanto del catión Cu²⁺ en solución como el de sus sales hidratadas se produce debido a que su configuración electrónica ([Ar]3d⁹) posee el orbital d incompleto; esto posibilita la hibridación de los orbitales en las que son posibles las transciciones electrónicas d-d, las cuales ocurren por absorción de fotones con longitudes de onda correspondientes al color anaranjado del espectro visible.^[1][2]

El Cu2+ se encuentra como catión libre en medio ácido. Al aumentar la alcalinidad del medio se forma el monohidroxocuprato(II), CuOH⁺, y a pH 5 precipita hidróxido de cobre(II), Cu(OH)₂.^[1]

Cu²⁺ + OH^- CuOH⁺

CuOH⁺ + OH^- Cu(OH)₂↓

En medios altamente alcalinos se producen las especies solubles bicuprito, HCuO₂^-, y cuprito ,CuO₂^2-.^[1]

Cu(OH)₂ (s) + OH^- HCuO₂^- + H₂O

HCuO₂^- + OH^- CuO₂^2- + H₂O