Cuprato
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Los cupratos son una clase de compuestos que contienen uno o más átomos de cobre (Cu) en un anión. El término cuprato' proviene de 'cuprum', la palabra latina para cobre. Los cupratos aparecen principalmente en tres contextos: especies organocúpricas aniónicas; complejos de coordinación aniónicos inorgánicos; y óxidos complejos.[cita requerida]
Los cupratos orgánicos suelen tener una fórmula [CuR
2]−
, correspondiente al estado de oxidación del cobre(I), donde al menos uno de los grupos R puede ser cualquier grupo orgánico. Estos compuestos se utilizan frecuentemente en síntesis orgánica como nucleófilos débiles que atacan preferentemente los enlaces π.[cita requerida] Un ejemplo de un cuprato orgánico es el anión dimetilcuprato (I), [Cu(CH
3)
2]−
.
Los complejos de cuprato inorgánico presentan una amplia variedad de fórmulas. Un ejemplo de cuprato inorgánico es el anión tetraclorurocuprato(II) o tetraclorocuprato(II), ([CuCl
4]−
), un átomo de cobre (II) coordinado a cuatro iones cloruro .
Las sales de óxido de cuprato son materiales estratificados con fórmula general, y algunos no son estequiométricos. Muchos de estos compuestos son conocidos por sus propiedades superconductoras.[cita requerida]
Se conocen muchos cupratos (III) de metales alcalinos estables o metaestables, todas sales del polianión [CuO
22¯]n. Son oxidantes fuertes que oxidan el agua.[1] Se producen típicamente mediante actividades de oxígeno extremadamente altas. Los metales alcalinos más grandes que el sodio producen sales de color azul oscuro,[2][3] pero el cuprato de sodio (III) es de color marrón rojizo.[1]
Uno de los cupratos basados en óxido más simples es el cuprato de potasio (III), KCuO
2.[2] Aun así, es un compuesto no estequiométrico, por lo que la fórmula más exacta es KCuO
x y x están muy cerca de 2. Esto provoca la formación de defectos en la estructura cristalina, y esto conduce a la tendencia de este compuesto a reducirse.[3]
Uno de los cupratos inorgánicos más estudiados es YBa
2Cu
3O
7, también conocido como Óxido de Itrio, bario y cobre(YBCO). Este óxido cuprato ha sido objeto de extensa investigación debido a su capacidad para conducir la electricidad sin resistencia a temperaturas relativamente altas. Es el precursor de una familia de superconductores de cuprato.[cita requerida]
complejos de coordinación
El cobre forma muchos complejos de coordinación aniónicos con ligandos cargados negativamente, como cianuro, hidróxido y haluros, así como alquilos y arilos (véase Cupratos orgánicos).
Cobre(I)
Los cupratos que contienen cobre(I) tienden a ser incoloros, lo que refleja su configuración d10. Las estructuras varían desde geometría molecular lineal de 2 coordenadas, trigonal plana y tetraédrica. Algunos ejemplos incluyen [CuCl
2]¯ lineal y plano trigonal [CuCl
3]2¯.[4] El cianuro da complejos análogos pero también el tetracianocuprato(I) trianiónico, [Cu(CN)
4]3-.[5] Dicianocuprato(I), [Cu(CN)
2]¯, existe tanto en motivos moleculares como poliméricos, dependiendo del contracatión.[6]
Cobre (II)
Los cupratos que contienen cobre (II) incluyen triclorocuprato (II), [CuCl
3]¯, que es dimérico y el tetraclorocuprato(II) cuadrado-planar, [CuCl
4]2¯, y pentaclorocuprato(II), [CuCl
5]3¯.[7][8] Los complejos de clorocuprato(II) 3-coordinados son raros.[9]
Los complejos de tetraclorocuprato(II) tienden a adoptar una geometría tetraédrica aplanada con colores naranjas.[10][11][12][13]
El tetrahidroxicuprato de sodio(II) (Na
2[Cu(OH)
4]) es un ejemplo de un complejo de hidróxido homoléptico (todos los ligandos son iguales).[14]
- Cu(OH)
2 + 2 NaOH → Na
2[Cu(OH)
4]
Cobre (III) y cobre (IV)
Hexafluorocuprato(III) [CuF
6]3¯y hexafluorocuprato(IV) [CuF
6]2¯son ejemplos raros de complejos de cobre(III) y cobre(IV). Son agentes oxidantes fuertes.
