Dicloramina
La dicloramina es un compuesto inorgánico reactivo cuya fórmula química es NHCl2. Es una de las tres cloraminas del amoníaco, siendo las otras la monocloramina y el tricloruro de nitrógeno (NCl3). Este gas amarillo es inestable y reacciona con muchos materiales. Se forma por una reacción entre el amoniaco y el cloro o hipoclorito de sodio. Es un subproducto formado durante la síntesis de monocloramina y tricloruro de nitrógeno.
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| Dicloramina | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Dicloramida | ||
| General | ||
| Otros nombres | Clorimida | |
| Fórmula molecular | NHCl2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 3400-09-7[1] | |
| ChemSpider | 69389 | |
| PubChem | 76939 | |
| UNII | KGU33GRT44 | |
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N(Cl)Cl
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| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 85,92 g/mol | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
La dicloramina es un compuesto inorgánico reactivo cuya fórmula química es NHCl
2. Es una de las tres cloraminas del amoníaco, siendo las otras la monocloramina (NH
2Cl ) y el tricloruro de nitrógeno (NCl
3). Este gas amarillo es inestable y reacciona con muchos materiales.[2] Se forma por una reacción entre el amoniaco y el cloro o hipoclorito de sodio . Es un subproducto formado durante la síntesis de monocloramina y tricloruro de nitrógeno.
La dicloramina se puede preparar mediante una reacción entre la monocloramina y el cloro o el hipoclorito de sodio:[2]
- NH
2Cl + Cl
2 → NHCl
2 + HCl
La dicloramina se forma cuando el cloro (Cl₂) reacciona con el amoníaco (NH₃) en ciertas condiciones, particularmente cuando hay un exceso de cloro en la mezcla. El proceso de formación generalmente sigue estas reacciones:
- Monocloramina (NH₂Cl): NH₃ + Cl₂ → NH₂Cl + HCl
- Dicloramina (NHCl₂): NH₂Cl + Cl₂ → NHCl₂ + HCl
