Dióxido de americio
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| Dióxido de americio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Óxido de americio (IV) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Óxido de americio (IV) | |
| Fórmula molecular | AmO2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 12005-67-3[1] | |
| PubChem | 57461988 | |
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[O--].[O--].[Am+4]
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Cristales negros | |
| Densidad | 11 680 kg/m³; 11,68 g/cm³ | |
| Masa molar | 275 g/mol | |
| Estructura cristalina | Fluorita (cúbica) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El dióxido de americio es un compuesto de americio[2] de color negro. En estado sólido, el adopta la estructura de la fluorita, .[3] Se usa como fuente de partículas alfa.
![{\displaystyle {(\mathrm {AmO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}})}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/04f0322377ea00f4992e78c28e53c3e96a42b93d)
![{\displaystyle {\mathrm {CaF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3e5dbb999f159e55e34ed970b40a0c639cbcaa5b)
La síntesis del dióxido de americio implica precipitar una solución de americio en una solución de ácido clorhídrico (HCl), tal y como ha sido descrito por el Laboratorio Nacional Oak Ridge.[4] La demanda del dióxido de americio viene de la dificultad de almacenar el americio como líquido en la solución de ácido clorhídrico porque la radiación alfa y el ácido clorhídrico descomponen los contenedores de almacenamiento gradualmente. Para solucionar el problema del almacenamiento como líquido, el Laboratorio Nacional Oak Ridge descubrió una síntesis para convertir la solución de americio-ácido en una forma precipitada de americio para un manejo más seguro y un almacenamiento más eficaz.[5]
![{\displaystyle {(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {OH} )}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4bd1a7aab6e1f2e28b6e7f5fc4251b634b447a0d)
