Elementos del bloque f

Los elementos del bloque f se caracterizan por tener uno o más electrones en un orbital f interno, pudiendo contener hasta siete pares de electrones; por lo tanto, el bloque ocupa catorce columnas en la tabla periódica. No se les asignan números de grupo, ya que no se pueden discernir tendencias periódicas verticales en un "grupo" de dos elementos. En el diagrama se muestra la tabla periódica dividida en bloques y el lugar en el que habitualmente se suele colocar el bloque f.

Los elementos de este bloque tienen dos electrones (s) en sus niveles energéticos más externos (n) y electrones (f) en niveles más interiores (n-2). Algunos también tienen electrones (d) en niveles intermedios (n-1) (Véase configuración electrónica). Los electrones del orbital f son menos activos en la química de los elementos del grupo de los lantánidos, mostrando la mayoría un único estado de oxidación estable, el estado (III) debido a la mayor facilidad para perder los dos electrones s y el electrón d o uno de los f. Los elementos lantánidos que tienen configuración f⁰,f⁷ o f¹⁴, suelen presentar otro estado de oxidación adicional. Así, el cerio presenta los estados de oxidación (III) y (IV); el europio, los estados (II) y (III); el terbio los estados (III) y (IV) y el iterbio, (II) y III).^{[2] [3]}

En el grupo de actínidos, el modelo de estados de oxidación es más complejo y en estos elementos, los electrones alojados en orbitales f intervienen con más frecuencia en la formación de compuestos, debido a que las energías de las capas 5f, 7s y 6d son bastante similares; en consecuencia, estos elementos tienden a mostrar tanta variabilidad química como sus análogos de metales de transición. Los primeros elemento de este grupo o serie, presentan una variedad considerable de estados de oxidación; el actinio presenta estado de oxidación (III) como único estado estable, mientras que torio se puede presentar en los estados (IV), (III) y (II), el uranio forma compuestos con estados de oxidación (VI), (V), (IV) y (III), igual que los siguientes elementos; neptunio, plutonio y americio. Los últimos de la serie, a partir del curio, se comportan de forma más parecida a los elementos del grupo de los lantánidos, con el estado de oxidación (III) como más habitual.^[2]

En muchas tablas periódicas, el bloque f se desplaza un elemento a la derecha, de modo que el lantano y el actinio se convierten en elementos del bloque d, y Ce-Lu y Th-Lr forman el bloque f, desgarrándolo en dos porciones muy desiguales. Esto es un remanente de las primeras mediciones erróneas de las configuraciones electrónicas, en las que se creía que la capa 4f completaba su llenado solo en el lutecio.^[4] De hecho, el iterbio completa la capa 4f, y sobre esta base Lev Landau y Evgeny Lifshitz consideraron en 1948 que el lutecio no puede considerarse correctamente un elemento del bloque f. Desde entonces, la evidencia física, química y electrónica ha apoyado abrumadoramente que el bloque f contiene los elementos La–Yb y Ac–No,^[5] como se muestra aquí y como lo respaldan los informes de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.^[6] No obstante, sobre esta controversia, la IUPAC tiene iniciado un proyecto con el fin de unificar criterios.^[7]

Más información Z, Nombre ...

Elementos del bloque f

Z	Nombre	Símbolo
57	Lantano	La
58	Cerio	Ce
59	Praseodimio	Pr
60	Neodimio	Nd
61	Prometio	Pm
62	Samario	Sm
63	Europio	Eu
64	Gadolinio	Gd
65	Terbio	Tb
66	Disprosio	Dy
67	Holmio	Ho
68	Erbio	Er
69	Tulio	Tm
70	Iterbio	Yb
89	Actinio	Ac
90	Torio	Th
91	Protactinio	Pa
92	Uranio	U
93	Neptunio	Np
94	Plutonio	Pu
95	Americio	Am
96	Curio	Cm
97	Berkelio	Bk
98	Californio	Cf
99	Einstenio	Es
100	Fermio	Fm
101	Mendelevio	Md
102	Nobelio	No

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