Hexafluoruro de xenón

El hexafluoruro de xenón se hidroliza, en última instancia, proporciona trióxido de xenón:^[7]

XeF
6 + H
2O → XeOF
4 + 2 HF

XeOF
4 + H
2O → XeO
2F
2 + 2 HF

XeO
2F
2 + H
2O → XeO
3 + 2 HF

XeF
6 + 3 H
2O → XeO
3 + 6 HF

El XeF
6 es un ácido de Lewis, uniendo uno o dos aniones fluoruro:

XeF
6 + F−
→ XeF−
7

XeF−
7 + F−
→ XeF2−
8

Las sales del anión octafluoroxenato (VI) XeF2−
8 son muy estables, descomponiéndose solo por encima de los 400 °C.^[8][9][10] Se ha demostrado que este anión tiene una geometría antiprismática cuadrada, basada en el análisis de contador de rayos X de un solo cristal de su sal de nitrosonio, el octafluoroxenato de nitrosonio.^[11] Las sales de sodio y potasio se forman directamente del fluoruro de sodio y el fluoruro de potasio:^[10]

2 NaF + XeF
6 → Na
2XeF
8

2 KF + XeF
6 → K
2XeF
8

Estos son térmicamente menos estables que las sales de cesio y rubidio, que se sintetizan formando primero las sales de heptafluoroxenato:

2 CsF + XeF
6 → CsXeF
7

2 RbF + XeF
6 → RbXeF
7

que luego se pirolizan a 50 °C y 20 °C, respectivamente, para formar las sales amarillas de octafluoroxenato:^[12] octafluoroxenate salts:^[8][9][10]

2 CsXeF
7 → Cs
2XeF
8 + XeF
6

2 RbXeF
7 → Rb
2XeF
8 + XeF
6

Estas sales son hidrolizadas por agua, produciendo diversos productos que contienen xenón y oxígeno.^[10]

Los otros dos fluoruros binarios de xenón no forman aductos estables con fluoruro.

El XeF
6 reacciona con aceptores de flúor fuertes como Pentafluoruro de rutenio (RuF
5),^[13] y el BrF
3·AuF
3^[14] para formar el catión XeF+
5:

XeF
6 + RuF
5 → XeF
5RuF
6

XeF
6 + BrF
3·AuF
3 → XeF
5AuF
4 + BrF
3

• WebBook page for XeF₆
• Esta obra contiene una traducción derivada de «Xenon hexafluoride» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión del 3 de marzo de 2020, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.