Hidrosulfuro de amonio
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bisulfuro de amonio
hidrógeno sulfuro de amonio4)HS
| Hidrosulfuro de amonio | ||
|---|---|---|
 Hidrosulfuro de amonio | ||
 Amonio | ||
 Estructura del ion sulfuro de hidrógeno | ||
| General | ||
| Otros nombres |
bisulfuro de amonio hidrógeno sulfuro de amonio | |
| Fórmula molecular |
(NH 4)HS | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 12124-99-1[1] | |
| Número RTECS | BS4900000 | |
| ChemSpider | 23805 | |
| PubChem | 20192691 25515, 20192691 | |
| UNII | A824D6LXMB | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 1170 kg/m³; 1,17 g/cm³ | |
| Masa molar | 51,014 g/mol | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El hidrogenosulfuro de amonio (sulfuro ácido de amonio o bisulfuro amónico) es un compuesto químico de fórmula .[2] Es la sal derivada del catión amonio () y del anión bisulfuro.() La sal existe como cristales micáceos incoloros, solubles en agua.[3]
![{\displaystyle {[\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]\mathrm {HS} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/559ec4d44048724cf1576e9e23b4ab9446b58cae)
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2bb0139af26d177bc7aef69678645cd7fe1aaee6)
En el medioambiente terrestre, el compuesto se encuentra principalmente como una disolución, no como el sólido, pero se cree que el sólido es un componente sustancial de las capas de nubes de los planetas gigantes gaseosos Júpiter y Saturno, junto con el azufre producido por su fotólisis, siendo responsable del color de las nubes de algunos de esos planetas. Se puede generar mezclando sulfuro de hidrógeno y amoníaco.
Se pueden preparar disoluciones de hidrogenosulfuro de amonio pasando gas sulfuro de hidrógeno a través de una disolución de amoniaco concentrada.[4]
Según un informe detallado de 1895, el sulfuro de hidrógeno reacciona con una disolución acuosa concentrada de amoniaco a temperatura ambiente para dar .[5] Cuando esta especie se enfría a 0 °C y se trata con sulfuro de hidrógeno adicional, se obtiene . Una disolución helada de esta sustancia mantenida a 0 °C y al que se le hace pasar continuamente sulfuro de hidrógeno da el hidrogenosulfuro.
![{\displaystyle {[\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} ~\cdot 2\,[\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]\mathrm {HS} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e4af3d8f90f70aa8f9e25db5827a22a05cafc7bf)
![{\displaystyle {[\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} ~\cdot 12\,[\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]\mathrm {HS} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/33262c00e43c7e409f4cfd301d1d62d1136bfdf5)
La «bomba fétida» común consiste en una solución acuosa de sulfuro de amonio. La mezcla se convierte fácilmente en amoniaco y gases de sulfuro de hidrógeno. Esta conversión ilustra la facilidad del siguiente equilibrio:[6]
![{\displaystyle {[\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]\mathrm {HS} {}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a8d8cc1737138743aca0f43724a304ad745e6d79)
El amoníaco y el sulfuro de hidrógeno tienen cada uno un olor fuerte y desagradable.
![{\displaystyle {(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b3db28a1bd8d78037b2d2c7c2d9280bec66b7fee)
![{\displaystyle {[\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9671f1fa1088e06e248a77ccb30b4c8f42736cb0)
![{\displaystyle {[\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/14c0d493e5d0d19af54c901c0a80daacae082e90)
