Hidróxido alcalino

Los hidróxidos alcalinos se forman en la reacción de los metales alcalinos con el agua. Un ejemplo típico de demostración escolar muestra lo que ocurre cuando se introduce un trozo de metal alcalino en un recipiente con agua. Se produce una reacción enérgica que genera gas hidrógeno y el hidróxido alcalino correspondiente. Por ejemplo, si el metal alcalino es el sodio:

${\displaystyle {\ce {2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2}}}$

El hidróxido de sodio es una sustancia química industrial importante, que se produce mediante el proceso cloro-álcali.

Los hidróxidos de metales alcalinos forman cristales blancos higroscópicos y solubles en agua, que generan grandes cantidades de calor al disolverse. La solubilidad aumenta al descender por la columna, ya que los iones de los metales alcalinos son más grandes y las entalpías de la red cristalina disminuyen. ^[1]

Todos los hidróxidos de metales alcalinos son bases fuertes, lo que significa que se disocian completamente en solución para dar Iones. Como bases fuertes, los hidróxidos alcalinos son altamente corrosivos y se utilizan en productos de limpieza. El hidróxido de sodio se encuentra fácilmente en la mayoría de las ferreterías, en productos como desatascadores de desagües. De igual manera, el hidróxido de potasio se encuentra en solución para limpiar terrazas y otras superficies de madera. Tanto el NaOH como el KOH se utilizan también en la producción de jabón y detergentes (saponificación).

Debido a sus propiedades higroscópicas, los hidróxidos alcalinos se utilizan como desecantes. También absorben fácilmente el dióxido de carbono, por lo que se utilizan en depuradores de dióxido de carbono.^[2]

• Hidroperóxido, un análogo peróxido del hidróxido
• Hidrosulfuro, un análogo de azufre del hidróxido
• Hidroseleniuro, un análogo de hidróxido de selenio
• Azanida, un análogo nitrogenado del hidróxido