Hidróxido de bario
compuesto químico
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El hidróxido de bario es un compuesto químico, de fórmula . El monohidratado granular es su forma comercial más común.
![{\displaystyle {\mathrm {Ba} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff05094339820f5ab6e3581a010dfb191d057853)
| Hidróxido de bario | ||
|---|---|---|
 Estructura tridimensional del hidróxido de bario | ||
2_octahydrate.JPG) | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Hidróxido de bario | ||
| General | ||
| Otros nombres | Hidróxido bárico. | |
| Fórmula molecular | BaOH2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 1310-73-2[1] | |
| Número RTECS | CQ9200000 | |
| ChEBI | 32592 | |
| ChEMBL | CHEMBL2103939 | |
| ChemSpider | 21169506 26408, 21169506 | |
| PubChem | 28387 6093286, 28387 | |
| UNII | 1OHB71MYBK | |
|
O[Na]
| ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido. Blanco. | |
| Densidad | 2100 kg/m³; 2,1 g/cm³ | |
| Masa molar | 171,34 g/mol | |
| Punto de fusión | 591 K (318 °C) | |
| Punto de ebullición | 1663 K (1390 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 111 g/100 mL (20 °C) / 13.89 g/100 mL (alcohol etílico a 20 °C) | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0gas | –197,76 kJ/mol | |
| ΔfH0líquido | –416,88 kJ/mol | |
| ΔfH0sólido | –425,93 kJ/mol | |
| S0gas, 1 bar | 228.47 J·mol–1·K | |
| S0líquido, 1 bar | 75.91 J·mol–1·K–1 | |
| S0sólido | 64.46 J·mol–1·K–1 | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
 | |
| NFPA 704 |
0
3
1
| |
| Riesgos | ||
| Ingestión | Puede causar daños graves, permanentes al sistema gastrointestinal o fatales para la persona (intoxicación y/o daños o quemaduras internas) | |
| Inhalación | Irritación del sistema respiratorio superior. Acelera el ritmo respiratorio. | |
| Piel | Peligroso. Irritación de la piel. Un contacto prolongado produce dermatitis. | |
| Ojos | Peligroso. Produce irritación y conjuntivitis química. Lave con abundante agua corriente a lo menos por 15 minutos. Consulte urgente un médico. | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Usos
El hidróxido de bario, se usa en la fabricación de cerámicas, veneno para insectos y ratas y sustancias que se añaden a aceites y combustibles; en el tratamiento de agua de calderas; en la producción de lubricantes de bario; como componente de sustancias para sellar, en la manufactura de papeles y refinación de azúcar; en la refinación de aceite animal y vegetal; y para prevenir el deterioro de objetos de piedra caliza.[2]
En química analítica, el hidróxido de bario se utiliza para la titulación de ácidos débiles, en particular ácidos orgánicos.
Su solución acuosa transparente garantiza la ausencia de carbonato, a diferencia de las soluciones de hidróxido de sodio e hidróxido de potasio, ya que el carbonato de bario es insoluble en agua. Esto permite utilizar indicadores como la fenolftaleína o la timolftaleína (con cambios de color alcalinos) sin riesgo de cometer errores de titulación debidos a la presencia de iones de carbonato, que son mucho menos básicos.
El hidróxido de bario se utiliza ocasionalmente en síntesis orgánicas como base fuerte, por ejemplo, para la hidrólisis de ésteres[3] y nitrilos [4][5][6]y como base en condensaciones aldólicas.
Ventajas y desventajas
Ventajas
Reaplicabilidad, durabilidad, compatibilidad con el sustrato.
Desventajas
Ligera reducción de porosidad del fresco. No es aplicable en presencia de sales solubles, en particular de nitratos. Su efecto es irreversible. En piedra se ha descartado su uso debido a que por su bajo poder de penetración ha generado muchos problemas de exfoliación y desplacación de la capa tratada. Mal comportamiento con las calizas y el mármol al secado rápido de la solución formándose un polvo de carbonato de bario () que rellena los poros sin ningún efecto consolidante.
![{\displaystyle {\mathrm {BaCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d3699a162be8f2828146aeb78f92971fdb02c7eb)
Peligros
El hidróxido de bario es una sustancia tóxica y corrosiva, nociva por inhalación e ingestión, que irrita gravemente la piel, los ojos y las mucosas.
La exposición aguda puede causar quemaduras, tos, dificultad respiratoria, náuseas, vómitos y dolor abdominal, y en casos graves provocar edema pulmonar, espasmos respiratorios e incluso la muerte. El contacto prolongado puede derivar en hipertensión, trastornos circulatorios, cianosis y parálisis.
Todos los compuestos de bario se consideran peligrosos y deben manipularse con extrema precaución, utilizando protección respiratoria, guantes y gafas, y asegurando una adecuada ventilación durante su manejo.[7]
Preparación
![{\displaystyle {\mathrm {BaCl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ba} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {NaCl} }}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e55484be3df36b6ed4114e49336bf3be77236b6b)
Seguridad
El hidróxido de bario presenta los mismos riesgos que otras bases fuertes y que otros compuestos hidrosolubles: es corrosivo y tóxico.
