Hidróxido de cadmio
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| Hidróxido de cadmio | ||
|---|---|---|
2.png) | ||
2Xray.jpg) Estructura del hidróxido de cadmio | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Hidróxido de cadmio (II) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Hidróxido de cadmio (II) | |
| Fórmula molecular | Cd(OH)2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 21041-95-2[1] | |
| ChemSpider | 8488675 | |
| PubChem | 10313210 | |
| UNII | 6Y413R87BT | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 4790 kg/m³; 4,79 g/cm³ | |
| Masa molar | 147,909 g/mol | |
| Punto de fusión | 130 °C (403 K) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El hidróxido de cadmio es un compuesto inorgánico con la fórmula . Es un compuesto iónico cristalino blanco que es un componente clave de la batería de níquel-cadmio . [2]
![{\displaystyle {\mathrm {Cd} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/02d7d7eb259b28a6fb7b1bfbd463cad892c0dbd9)
El hidróxido de cadmio adopta la misma estructura que el , consistente en placas de centros metálicos, cada una de ellas unida por seis ligandos de hidróxido.[3] La estructura del Cd(OH)2 es un motivo recurrente en la química inorgánica. Por ejemplo, la adopta el ditellururo de vanadio.[4]
![{\displaystyle {\mathrm {Mg} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/918d6478f6e6fa66d87ac3829db8db7e9fce9bfe)
Preparación y reacciones
El hidróxido de cadmio se produce tratando una solución acuosa que contiene (por ejemplo, nitrato de cadmio) con hidróxido de sodio:[5] [2]
![{\displaystyle {\mathrm {Cd} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {NaOH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Cd} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7a9cedbe968968b5ac1be8701f1328d18044bf8a)
El Cd(OH)2 y el óxido de cadmio presentan reacciones similares. El hidróxido de cadmio es más básico que el hidróxido de cinc. Forma el complejo aniónico cuando se trata con una base concentrada. Forma complejos con el cianuro, el tiocianato y el amoníaco.
![{\displaystyle {[\mathrm {Cd} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3ea29486c0affa7796f4e8aaf3925999ac1ed4c7)
El hidróxido de cadmio pierde agua al calentarse, produciendo óxido de cadmio. La descomposición comienza a 130 °C y es completa a 300 °C. Las reacciones con ácidos minerales (HX) dan las sales de cadmio correspondientes (CdX2). Con ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico, los productos son cloruro de cadmio, sulfato de cadmio y nitrato de cadmio, respectivamente. [5] [2]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {NiO} (\mathrm {OH} ){}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {Cd} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Cd} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {Ni} ~(\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba1c4f1d97bce82eec1d31da124bec6e4c99bc4b)
