Hidróxido de plomo (II)
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Hidróxido de plomo
Hidróxido plumboso| Hidróxido de plomo (II) | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Hidróxido de plomo (II) | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Hidróxido de plomo Hidróxido plumboso | |
| Fórmula estructural |
2_-Lead(II)hydroxide.png){kind=small} | |
| Fórmula molecular | Pb(OH)2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 19783-14-3[1] | |
| ChemSpider | 21428232 8035300, 21428232 | |
| PubChem | 9859601 | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 241,982131 g/mol | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
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| Compuestos relacionados | ||
| Otros cationes |
Hidróxido de germanio (II) Hidróxido de estaño (II) Hidróxido de mercurio (II) | |
El hidróxido de plomo(II) es un compuesto inorgánico con la fórmula Pb(OH)2. No se ha aislado el material, pero su existencia se ha deducido como componente mal definido de soluciones de Pb(II).[2] «Sin embargo, el plomo no parece formar un hidróxido simple, Pb(OH)2,» [3]sino que forma óxidos y oxihidróxidos.
Al añadir hidróxido a una solución de una sal de plomo(II), se obtiene un óxido de plomo hidratado, PbO-xH2O (con x < 1). La hidrólisis cuidadosa de la solución de acetato de plomo(II) da como resultado un producto cristalino con la fórmula 6PbO-2H2O o Pb6O4(OH)4.[4] Este material es un compuesto en racimo, formado por un octaedro de centros de Pb, cada cara del cual está limitada por un óxido o un hidróxido. Su estructura recuerda a la subunidad Mo6S8 de las fases Chevrel. [5]
Reacciones
En solución acuosa, el hidróxido de plomo (II) es una base débil que forma iones plomo (II), Pb2+, en condiciones débilmente ácidas. Este catión se hidroliza y, en condiciones alcalinas progresivamente crecientes, se convierte en un ácido débil y forma Pb(OH)2+, Pb(OH)
2 (acuoso), Pb(OH)−
3, y otras especies, incluidas varias polinucleares como Pb
4(OH)4+
4 , Pb
3(OH)2+
4 , Pb
6O(OH)4+
6. [5] Al calentarse a temperaturas de descomposición, forma óxido de plomo (PbO) en forma amarilla, litargirio.
