Isopropóxido de aluminio
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| Isopropóxido de aluminio | ||
|---|---|---|
12.svg) Un enantiomorfo de Al4(OiPr)12 | ||
| General | ||
| Fórmula estructural |
12.png) | |
| Fórmula molecular | C9H21AlO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 555-31-7[1] | |
| Número RTECS | BD0975000 | |
| ChemSpider | 21111892 10670, 21111892 | |
| PubChem | 11143 16685055, 11143 | |
| UNII | R7486191H8 | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 204,131 g/mol | |
El isopropóxido de aluminio es un compuesto químico que suele describirse con la fórmula Al(O-i-Pr)3, donde i-Pr es el grupo isopropilo (-CH(CH3)2). Este sólido incoloro es un reactivo útil en síntesis orgánica.[2]
La estructura tetramérica del material cristalino se verificó mediante espectroscopia de RMN y cristalografía de rayos X. La especie se describe mediante la fórmula Al[(μ-O-i-Pr)2Al(O-i-Pr)2]3.[3][4] El único Al central es octaédrico, y otros tres centros de Al adoptan geometría tetraédrica. La simetría de grupo puntual idealizada es D3.
Preparación
Este compuesto está disponible comercialmente. Industrialmente, se prepara mediante la reacción entre alcohol isopropílico y aluminio metálico, o tricloruro de aluminio:
- 2 Al + 6 iPrOH → 2 Al(O-i-Pr)3 +3H2
- AlCl3 + 3 iPrOH → Al(O-i-Pr)3 + 3 HCl
El procedimiento consiste en calentar una mezcla de aluminio, alcohol isopropílico, con una pequeña cantidad de cloruro mercúrico. El proceso se produce mediante la formación de una amalgama del aluminio. A veces se añade una cantidad catalítica de yodo para iniciar la reacción.[5] La vía industrial no utiliza mercurio.[6]
Reacciones
El isopropóxido de aluminio se utiliza en las reducciones MPV de cetonas y aldehídos y en la oxidación Oppenauer de alcoholes secundarios.[7] En estas reacciones, se supone que el clúster tetramérico se disgrega. Se utiliza en la reacción de Tishchenko.
Como alcóxido básico, el Al(O-i-Pr)3 también se ha investigado como catalizador para la polimerización por apertura de anillo de ésteres cíclicos.[8]
