Nitrato de metilo
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| Nitrato de metilo | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| metilnitrato | ||
| General | ||
| Otros nombres | éster metílico, nitrooximetano | |
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | CH3NO3 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 598-58-3[1] | |
| ChemSpider | 11231 | |
| PubChem | 11724 | |
| UNII | LAD9RT85ES | |
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[O-][N+](=O)OC
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | incolor, olor fuerte | |
| Densidad | 1,203 kg/m³; 0,001203 g/cm³ | |
| Masa molar | 77,04 g/mol | |
| Punto de fusión | -82.3[2] | |
| Punto de ebullición | 64,6 °C (338 K) | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
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| NFPA 704 |
1
3
4
COR
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| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Tóxico, explosivo | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El nitrato de metilo es el metil éster de ácido nítrico de fórmula química CH3NO3. Es tóxico y tiene una gran sensibilidad explosiva. Causa dolores de cabeza cuando se inhalan los vapores. Cuando se enciende se quema muy fuertemente con una llama azul-gris.
El nitrato de metilo se puede sintetizar en laboratorio o a escala industrial a través de dos métodos: la destilación de una mezcla de 65% de ácido nítrico con metanol, o por la nitración de metanol por una mezcla de ácido sulfúrico y nítrico. El primer procedimiento no es aconsejable debido al gran peligro de explosión que representa el vapor de nitrato de metilo. La adición de una pequeña cantidad de urea, previene la descomposición de los gases nitrosos responsables de la explosión. El segundo procedimiento es esencialmente idéntico al de la nitroglicerina. Sin embargo, el proceso usualmente se lleva a cabo a una temperatura ligeramente superior y a escala industrial la mezcla se agita mecánicamente en lugar de utilizar aire comprimido. La esterificación cuidadosa de metanol con una mezcla de ácido nítrico/ácido sulfúrico, también conocida como mezcla de nitración, se produce bajo fuerte enfriamiento:
El nitrato de metilo el éster del ácido nítrico con el grupo alcohol del metanol.
