Olación
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En química inorgánica, la olación es el proceso por el cual los iones metálicos forman óxidos poliméricos en solución acuosa.[1] El fenómeno es importante para comprender la relación entre los acuo-complejos metálicos y los óxidos metálicos, representados por muchos minerales.
A pH bajo, muchos iones metálicos existen en solución acuosa como complejos de coordinación aqua, a menudo con la fórmula [M(H2O)6]3+.[2] A medida que aumenta el pH, un enlace O-H se ioniza para dar el complejo de hidróxido, la base conjugada del complejo hexaaqua padre:
![{\displaystyle {\ce {[M(H2O)6]^3+ <=> [M(H2O)5OH]^2+ + H+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/219d839403637211227b458935e8d01c7cb83e8a)
El complejo hidroxo está preparado para sufrir una olación, que se inicia por desplazamiento de un agua por un complejo vecino:
![{\displaystyle {\ce {[M(H2O)5OH]^3+ + [M(H2O)6]^3+ <=> \{ M(H2O)5(\mu-OH)M(H2O)5\}^5+ +H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/83cb143705087d8d1a6620bd9ab002b41edaf3f3)
En este producto, el ligando hidróxido tiende un puente entre los dos metales, este puente se denota con el símbolo μ. En el ion 5+ resultante, el agua restante y los ligandos hidróxido son altamente ácidos y los procesos de ionización y condensación pueden continuar a pH aún más altos. La formación del oxodímero es un proceso denominado "oxolación", aunque a veces no se distingue entre olación y oxolación:
![{\displaystyle {\ce {[M(H2O)5]2(\mu-OH)^5+ <=> \{[M(H2O)5]2(\mu-O)\}^4+ + H+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/12240e36207cb9e0aaad5f7bd7b686e0d76f353c)
Finalmente se observa la formación del óxido metálico:
![{\displaystyle {\ce {2[M(H2O)6]^3+ <=> M2O3 + 9H2O + 6H+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/331e246c7613954c147a7180fb779934385ce00d)
La olación y la oxolación son responsables de la formación de muchos materiales naturales y sintéticos. Estos materiales suelen ser polímeros insolubles, pero algunos, los polioxometalatos, son discretos y moleculares.
![{\displaystyle {\ce {[Cr(H2O)6]^3+ <=> [Cr(H2O)5OH]^2+ + H+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6479e608c2a0e9181a49071f521a8bf307131aa9)
![{\displaystyle {\ce {[Cr(H2O)6]^3+ + [Cr(H2O)5OH]^2+ -> [(Cr(H2O)5)2(\mu-OH)]^5+ + H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4dd8941bc7c41a97c1174842e0fb34b6dbca03e3)
![{\displaystyle {\ce {2[Cr(H2O)5OH]^2+ -> [(Cr(H2O)4)2(\mu-OH)2]^4+ + 2H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f01f43e38ddf6c8ab5b9103a3379ac6acf6721ab)
![{\displaystyle {\ce {[(Cr(H2O)4)2(\mu-OH)2]^4+ -> [(Cr(H2O)4)2(\mu-O)2]^2+ + 2H+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec498e8662e3169bf58f52e50ff80cf47e15a4a9)
