Percarbonato de sodio
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| Percarbonato de sodio | ||
|---|---|---|
 | ||
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 15630-89-4[1] | |
| Número RTECS | FG0750000 | |
| ChemSpider | 140471 | |
| PubChem | 159762 | |
| UNII | Z7G82NV92P | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 313,945002752 g/mol | |
Percarbonato de sodio es una sustancia química con fórmula Na
2H
3CO
6. Es un aducto del carbonato de sodio ("ceniza de soda" o "detergente") y peróxido de hidrógeno (que es un perhidrato) cuya fórmula se escribe más correctamente como 2 Na
2CO
3 · 3 H
2O
2. Es un sólido incoloro, cristalino, higroscópico y soluble en agua.[2] A veces se abrevia como SPC (en inglés). Contiene 32.5% en peso de peróxido de hidrógeno.
El producto se usa en algunos blanqueadores ecológicos y otros productos de limpieza, y como fuente de laboratorio de peróxido de hidrógeno anhidro.
El percarbonato de sodio se preparó por primera vez en 1899 por el químico del imperio ruso Sebastian Moiseevich Tanatar (en ruso: Севастьян Моисеевич Танатар) (7 de octubre de 1849, Odesa - 30 de noviembre de 1917, Odesa).[3]
Estructura
A temperatura ambiente, el percarbonato de sodio sólido tiene la estructura cristalina ortorrómbica, con el grupo espacial cristalográfico Cmca. La estructura cambia a Pbca a medida que los cristales se enfrían por debajo de aproximadamente -30 °C.[4]
Química
![{\displaystyle {2\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\,{\cdot }\,3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}4\,\mathrm {Na} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}2\,\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{2-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/20485fb2bdb9037b7c6919bd91a7b8907b3b68d7)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7f17c0e3734b3faf0076450b4ad4e4d3bfadb8ac)
Producción
El percarbonato de sodio se produce industrialmente mediante la cristalización de una solución de carbonato de sodio y peróxido de hidrógeno, con un control adecuado del pH y las concentraciones.[6][4][7] Este también es un método de laboratorio conveniente.
Alternativamente, el carbonato de sodio seco se puede tratar directamente con una solución concentrada de peróxido de hidrógeno.[8]
La capacidad de producción mundial de este compuesto se estimó en varios cientos de miles de toneladas para 2004.[9]
