El peroximonosulfato potásico se utiliza mucho como agente oxidante, por ejemplo, en piscinas y spas (suele denominarse monopersulfato o "MPS"). Es la sal potásica del ácido peroximonosulfúrico. Normalmente, el peroximonosulfato potásico se refiere a la sal triple conocida como oxona.
El potencial de electrodo estándar para el peroximonosulfato de potasio es de +1,81 V con una reacción a la mitad que genera el sulfato de hidrógeno (pH = 0):[2]
HSO5− + 2 H+ + 2 e− → HSO4− + H2O
Producción
El peroximonosulfato de potasio per se es una sal relativamente oscura, pero su derivado llamado oxona tiene valor comercial. La oxona es la triple sal 2KHSO5·KHSO4·K2SO4. La oxona tiene una vida útil más larga que el peroximonosulfato de potasio. La oxona, un sólido blanco soluble en agua, pierde <1% de su poder oxidante al mes.[3]
La oxona se produce a partir del ácido peroxisulfúrico, que se genera in situ combinando óleum y peróxido de hidrógeno. La neutralización cuidadosa de esta solución con hidróxido de potasio permite la cristalización de la sal triple.
Usos
Limpieza
La oxona se utiliza ampliamente para la limpieza. Blanquea dentaduras postizas,[4]oxida contaminantes orgánicos en piscinas, y limpia chips para la fabricación de microelectrónica.[4][5][6]
La oxona convierte las cetonas en dioxiranos. La síntesis de dimetildioxirano (DMDO) a partir de acetona es representativa. Los dioxiranos son agentes oxidantes versátiles y pueden utilizarse para la epoxidación de olefinas. En particular, si la cetona de partida es quiral, el epóxido puede generarse de forma enantioselectiva, lo que constituye la base de la epoxidación Shi.[9]
↑ Crandall, Jack K.; Shi, Yian; Burke, Christopher P.; Buckley, Benjamin R. (2001). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis(en inglés). John Wiley & Sons, Ltd. ISBN978-0-470-84289-8. doi:10.1002/047084289x.rp246.pub3.
↑ Wacławek, Stanisław; Lutze, Holger V.; Grübel, Klaudiusz; Padil, Vinod V.T.; Černík, Miroslav; Dionysiou, Dionysios. D. (15 de diciembre de 2017). «Peroxy Compounds Human Health and Ecological Draft Risk Assessment DP 455445, 455446». Chemical Engineering Journal330: 44-62. doi:10.1016/j.cej.2017.07.132.
↑ Benjamin R. Travis; Meenakshi Sivakumar; G. Olatunji Hollist; Babak Borhan (2003). «Facile Oxidation of Aldehydes to Acids and Esters with Oxone». Organic Letters5 (7): 1031-4. PMID12659566. doi:10.1021/ol0340078.
1 2 (1995)"Reaction of Sulfoxides with Diethylaminosulfur Trifluoride". Org. Synth.72.
