Pertecnetato de sodio
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| Pertecnetato de sodio | ||
|---|---|---|
 Estructura Química | ||
 Estructura Tridimensional | ||
| Nombre IUPAC | ||
| Tetraoxotecnetato(VII) de sodio | ||
| General | ||
| Fórmula estructural |
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| Fórmula molecular | NaTcO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 13718-28-0[1] | |
| ChemSpider | 64887107 | |
| PubChem | 74086836 | |
| UNII | A0730CX801 | |
|
[Na+].[O-][Tc](=O)(=O)=O
| ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | sólido blanco o rosa pálido | |
| Masa molar | 169,89 g/mol | |
| Punto de fusión | 790 °C (1063 K) | |
| Estructura cristalina | Scheelita | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | soluble | |
| Compuestos relacionados | ||
| otros Aniones | Permanganato de sodio, Perrenato de sodio | |
| Otros Cationes | Pertecnetato de amonio | |
| Compuestos relacionados | Óxido de tecnecio (VII) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El pertecnetato de sodio es un compuesto inorgánico de fórmula NaTcO4. Esta sal incolora contiene el anión pertecnetato, TcO−
4 que presenta una simetría tetraédrica ligeramente distorsionada tanto a 296 K como a 100 K,[2] mientras que el poliedro de coordinación del catión sodio difiere del típico de la estructura de la scheelita. El anión 99mTcO−
4 radiactivo es un radiofármaco importante para uso diagnóstico. Las ventajas del 99mTc Entre se encuentran su corta vida media de 6 horas y la baja exposición del paciente a la radiación, lo que permite inyectarle al paciente actividades de más de 30 milicuries (1,100 MBq). [3] Na[99mTcO
4] es un precursor de una variedad de derivados que se utilizan para obtener imágenes de diferentes partes del cuerpo.
El TcO4¯ es el material de partida para la mayor parte de la química del tecnecio. Las sales de pertecnetato suelen ser incoloras.[4] El TcO4¯ se produce mediante la oxidación del tecnecio con ácido nítrico o peróxido de hidrógeno. El anión pertecnetato es similar al anión permanganato, pero es un agente oxidante más débil. Es tetraédrico y diamagnético. El potencial de electrodo estándar para el TcO4¯/TcO2 es de tan solo +0,738 V en solución ácida, en comparación con los +1,695 V para el MnO4¯/MnO2.[5] Debido a su reducido poder oxidante, el TcO4¯ es estable en solución alcalina. El TcO4¯ es más similar al ReO4¯. Dependiendo del agente reductor, el TcO4¯ puede convertirse en derivados que contienen Tc(VI), Tc(V) y Tc(IV).[6] En ausencia de ligandos complejantes fuertes, el TcO4¯ se reduce a un estado de oxidación +4 mediante la formación de hidrato de TcO4¯.[7]
![{\displaystyle {\begin{array}{l}{{\mathrm {TcO4^{\text{-}}} }{}+{}{\mathrm {e^{\text{-}}} }{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {TcO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}}\\{2\,\mathrm {TcO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}{\mathrm {TcO4^{\text{-}}} }{}+{}\mathrm {Tc} {\vphantom {A}}^{\mathrm {V} }}\\{2\,\mathrm {Tc} {\vphantom {A}}^{\mathrm {V} }{}\mathrel {\longrightarrow } {}{\mathrm {TcO4^{2{\text{-}}}} }{}+{}\mathrm {Tc} {\vphantom {A}}^{\mathrm {IV} }}\\{{\mathrm {Tc^{V}} }{}+{}\mathrm {TcO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}{\mathrm {Tc^{IV}} }{}+{}\mathrm {TcO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{-}}\end{array}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99ac5a3c7dcab7d0aaa9d0965130e956114cc15f)
