Purple-K
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Purple-K, también conocido como PKP, es un agente extintor de incendios químico seco que se utiliza en algunos extintores químicos secos.[1] Es el segundo químico seco más eficaz en la lucha contra incendios clase B (líquidos inflamables) después del Monnex (alofanato de potasio), y puede usarse contra algunos incendios de equipos eléctricos energizados (incendios de clase C de EE. UU.).[2] Tiene entre 4 y 5 veces más efectividad contra incendios de clase B que el dióxido de carbono y más del doble que el bicarbonato de sodio. Algunos extintores de incendios pueden funcionar a temperaturas de hasta -54 °C o hasta +49 °C. La sustancia química seca actúa inhibiendo directamente la reacción química en cadena que forma uno de los cuatro lados del tetraedro del fuego (calor + oxígeno + combustible + reacción química en cadena = fuego). En un grado mucho menor, también tiene un efecto sofocante al excluir el oxígeno del fuego. Los extintores de "químico seco", como Purple-K, son diferentes de los extintores de "polvo seco" que se utilizan para combatir incendios de metales inflamables de Clase D.[3]
Purple-K fue desarrollado por el Laboratorio de Investigación Naval de los Estados Unidos en 1959, como una mejora sobre el bicarbonato de sodio para extinguir incendios de petróleo y gasolina. Su denominación hace referencia al tinte característico de lavanda que se imparte a las llamas, debido al contenido de potasio (símbolo químico "K").[4]
El polvo Purple-K tiene un sabor y olor acre, fluye libremente, flota en la mayoría de los líquidos, no es abrasivo, no se moja con agua y es compatible con la mayoría de los concentrados de espuma. Tiene color violeta, para distinguirlo de otros agentes secos. Su componente principal es bicarbonato de potasio (78 a 82% en peso), con adición de bicarbonato de sodio (12 a 15%), mica (1 a 3%), tierra de batán (1 a 3%), sílice amorfo (0,2 a 3%), y se hace hidrófobo mediante metil hidrógeno polisiloxano (0,2-1%).[2]
Purple-K normalmente no es tóxico, pero la ingestión de grandes cantidades puede causar alcalosis.
